Киселина је једињење које донира водоничне јоне када се раствори у води. Када то учини, такође ослобађа јоне за које су били везани водоники пре него што је једињење стављено у раствор. Јон водоника је позитивно наелектрисан и познат је као катион, док је јон за који је везан негативно наелектрисан и познат је као анион. Анион је главни фактор приликом именовања киселине. Правила су једноставна, али се разликују у зависности од тога да ли је киселина бинарна, што значи да потиче из једињења који садржи водоник и један други елемент, или оксо, што значи да је водоник везан за полиаматни јон који садржи кисеоник.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Бинарне киселине почињу са „хидро-“ и завршавају се са „-иц“. Оксо киселине не користе префикс „хидро-“. Ако се име аниона завршава на „-ате“, име киселине завршава се на „-иц“, а ако се име аниона завршава на „-ите“, име киселине завршава се на „-оус. "
Именовање бинарне киселине
Бинарна киселина садржи само водоник и још један елемент. Да би се ово разликовало од оксо киселине, назив увек почиње са „хидро-“ у односу на атом водоника. Други појам у имену је назив аниона, и лако га је назвати. Једноставно промените последњих неколико слова у имену елемента у „-иц“. На крају додајте реч „киселина“ и готови сте.
На пример, једињење ХЦл се састоји од водоника и хлора, а у раствору производи јаку киселину. Да бисте именовали ову киселину, почните са „хидро-“, а затим промените име аниона из хлора у хлороводоник. Придржавајте се речи „киселина“ и имате хлороводоничну киселину. Ево још два примера:
- ХБр (водоник-бромид) -> бромоводонична киселина
- ХИ (јод водоник) -> јодоводонична киселина
Именовање оксо киселине
Водоник обично образује једињења са полатомним јонима која садрже кисеоник. Када се такво једињење раствара у води да би створило киселину, поликатни јон је анион. Прво што треба запамтити је да, пошто то нису бинарне киселине, не користите префикс „хидро“ када их именујете. Назив киселине потиче искључиво из природе аниона.
- Ако се име јона завршава са „-ате“, промените га у „-иц“ при именовању киселине. На пример, када растворите дихидроген сулфат (Х2ТАКО4) у води постаје сумпорна киселина.
- Ако анион има један атом кисеоника више од јона „-ате“, додајте префикс „пер-“. На пример, ХЦЛО3 је хлороводоник, па у води ствара хлорову киселину. ХЦЛО4, с друге стране, је хлороводонична киселина.
- Ако јон има један атом кисеоника мање од јона „-ате“, његово име се завршава са „-ите“. Промените је у „-оус“ када именујете киселину коју ствара. Нитратни јон је, на пример, НО3-, дакле ХНО2 је водоник-нитрит и у раствору постаје азотна киселина.
- Ако јон има два атома кисеоника мање од јона „-ате“, налепите на префикс „хипо-“ и користите завршетак „-оус“. На пример, броматни јон је БрО3-, па је ХБрО хипобромна киселина.