Јонски молекули се састоје од више атома који имају електронски број који се разликује од броја њиховог основног стања. Када се атом метала веже за атом неметала, атом метала обично губи електрон за атом неметала. То се назива јонска веза. То што се то дешава са једињењима метала и неметала резултат је две периодичне особине: енергије јонизације и афинитета електрона.
Метали и неметали
Метали периодног система укључују све елементе у групама од једне до три, осим водоника, као и неке друге елементе из доњих десних делова табеле. Неметали, с друге стране, укључују све елементе из групе седам и осам, као и неке друге елементе из група четири, пет и шест.
Енергија јонизације
Енергија јонизације елемента описује количину енергије која је потребна да атом изгуби електрон. Метали имају тенденцију да имају ниске енергије јонизације. То значи да су „вољни“ да се ослободе електрона у хемијској реакцији. Многи неметали, с друге стране, имају високе енергије јонизације, што значи да су мање спремни да изгубе електрон у реакцији.
Сродност електронима
Афинитет према електрону је промена енергије када неутрални атом елемента добије електрон. Неки атоми су спремнији за добијање електрона од других. Метали имају мали афинитет према електронима и зато не прихватају електроне добровољно. Многи неметали, с друге стране, имају велике електронске афинитете; ослобађају већу количину енергије по прихватању електрона. То значи да су неметали много спремнији да прихвате електроне него метали. То одговара њиховом положају на периодном систему. Реактивни неметали су близу групе осам елемената који имају пуне најудаљеније електронске љуске. Елементи групе осам су врло стабилни. Отуда ће неметал који је један или два електрона удаљен од пуне електронске љуске нестрпљив да добије те електроне и достигне стабилно стање.
Врсте веза и електронегативност
Појмови енергије јонизације и афинитета електрона комбиновани су у трећи периодични тренд који се назива електронегативност. Разлике у електронегативности између елемената описују врсту веза између атома. Ако су разлике у електронегативности врло мале, везе су ковалентне. Ако су разлике у електронегативности велике, везе су јонске. Разлике у електронегативности између метала и већине неметала су велике. Стога везе имају јонски карактер. Ово има смисла у погледу енергије јонизације и афинитета електрона; атоми метала су вољни да изгубе електроне, а атоми неметала су вољни да их добију.