Ефекти киселине на различите врсте метала

Киселине могу нагризати много различитих врста метала или их истрошити хемијским процесима. Међутим, не реагују сви метали са киселинама на исти начин, а неки метали су рањивији на корозију од других. Неки метали бурно реагују са киселинама - уобичајени примери су натријум и калијум - док други, попут злата, не реагују са већином киселина.

Метали у првој групи периодног система класификују се као алкални метали, док су у другој земноалкалијски метали. Обе групе реагују са водом и још енергичније реагују са киселинама. Ове реакције дају гас водоник. Са калцијумом, магнезијумом и литијумом реакција је прилично нежна, али метали даље у групи бурно реагују, производећи довољно топлоте да запалите гас водоник и изазову експлозију.

Племенити метали су у другој крајности: отпорни су на корозију на влажном ваздуху и не реагују лако са разблаженим или слабим киселинама. На пример, злато не реагује ни са азотном киселином, јаким оксидационим средством, иако ће се растворити у аква регији, раствору концентроване азотне и хлороводоничне киселине. Платина, иридијум, паладијум и сребро су сви племенити метали и имају добру отпорност на корозију киселинама. Сребро, међутим, лако реагује са сумпором и сумпорним једињењима. Ова једињења дају сребру потамнели изглед.

Гвожђе је прилично реактивно; на влажном ваздуху. оксидира и ствара рђу, мешавину оксида гвожђа. Оксидирајуће киселине попут азотне киселине реагују са гвожђем дајући на површини гвожђа пасивирајући слој; овај пасивизирајући слој штити гвожђе испод од даљег напада киселине, иако се крхки оксиди слоја могу ољуштити и оставити изложени унутрашњи метал. Неоксидирајуће киселине попут хлороводоничне киселине реагују са гвожђем дајући соли гвожђа (ИИ) - соли у којима је атом гвожђа изгубио два електрона. Један пример је ФеЦл2. Ако се ове соли пренесу у основни раствор, оне даље реагују и формирају соли гвожђа (ИИИ), у којима је гвожђе изгубило три електрона.

Алуминијум би у теорији требао бити још реактивнији од гвожђа; у пракси је, међутим, површина алуминијума заштићена пасивизирајућим слојем алуминијум-оксида, који делује попут танког покривача да заштити метал испод. Киселине које чине комплекс са јонима алуминијума могу да се пробијају кроз оксидну превлаку, па концентрована хлороводонична киселина може да раствори алуминијум. Цинк је такође врло реактиван и недостаје му пасивизирајући слој који се налази на алуминијуму, па смањује јоне водоника из киселина попут хлороводоничне киселине да би створио гас водоник. Реакција је много мање бурна од сличних реакција на алкалне и земноалкалне метале. То је уобичајени начин стварања малих количина водоника за употребу у лабораторији.