Традиционално базе имају горак укус док су киселине киселе, али у хемији су дефиниције еволуирале тако да су супстанце или базе или киселине користећи своја хемијска својства. Ова класификација је важна јер киселине и базе могу да реагују и формирају соли, а оне су основа многих других врста уобичајених хемијских реакција. Базе имају заједничка одређена хемијска својства, а одабир одговарајуће хемикалије може утицати на исход реакције.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Ограниченија и старија дефиниција била је да је база супстанца која се раствара у води и дисоцира у хидроксид или ОХ- јон и позитиван јон. У општијој дефиницији, база је супстанца која када се раствори у води повећава број хидроксидних јона. Ова дефиниција је довољно широка да укључује супстанце које саме немају хидроксидне јоне у саставу својих молекула и реакције које се не одвијају у води.
Ране дефиниције базе
Хемикалије су биле база због својих уочљивих својстава. У том погледу, базе су супстанце горког окуса, клизаве боје које су лакмус боју претвориле из црвене у плаву. Када сте додали киселине у базе, обе супстанце су изгубиле своје карактеристике и добили сте чврст материјал или сол. Базе су име добиле по овим реакцијама јер су биле „базна“ хемикалија којој сте додали киселине.
Аррхениус Басес
Сванте Аррхениус је 1887. године предложио општију дефиницију. Аррениус је проучавао јоне у воденим растворима, теоретишући да се кухињска со или НаЦл растворени у води раздвајајући на позитивне јоне натријума и негативне јоне хлора. На основу ове теорије, сматрао је да су базе супстанце које се растварају у води да би произвеле негативан ОХ- јони и позитивни јони. Киселине, с друге стране, производе позитивне Х.+ јони и други негативни јони. Ова теорија добро делује за многе уобичајене хемикалије попут лужине или НаОХ. Луг се раствара у води да би створио позитиван натријум На+ јони и негативни ОХ- јони, и то је јака база.
Аррхениусова дефиниција не објашњава зашто супстанце попут НаЦО3, који немају хидроксидни јон који се може растворити у води, ипак показују својства типична за базе. Дефиниција такође делује само за реакције у води јер одређује да се базе морају растварати у води.
Киселине и базе у хемији
Аррениус-ове дефиниције су тачне по томе што идентификују хидроксид-јон као активну компоненту за базе. За киселине, Аррхениус-ове дефиниције прецизирају да се кисела супстанца раствара да би створила позитиван водоник Х.+ јони, одговарајућа активна компонента за киселине.
Ове дефиниције се могу применити на супстанце ван водених раствора које немају хидроксидне или водоникове јоне. Уместо тога, базе могу бити супстанце које растварањем у води повећавају број хидроксидних јона у раствору. Киселине слично повећавају број јона водоника. Ова шира дефиниција успешно укључује све супстанце које се понашају као база у општију категорију и описује које су основе у хемији.
