Како се реакције смањења оксидације користе у свакодневном животу?

Реакција редукције оксидације или редокс реакција је хемијска реакција у којој се један или више електрона преносе са једног молекула или једињења на други. Врста која губи електроне је оксидирана и обично редукционо средство; врста која добија електроне је редукована и обично је оксидационо средство. Свакодневне редокс реакције укључују фотосинтезу, дисање, сагоревање и корозију.

ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)

Реакције оксидације и редукције (или редокс) дешавају се у нашим ћелијама током ћелијског дисања, у биљкама током фотосинтезе и током реакција сагоревања и корозије.

Фотосинтеза у биљкама

У фотосинтези, која се одвија у зеленом лишћу биљака, угљен-диоксид и вода се под утицајем светлости комбинују и формирају молекуларни кисеоник и угљене хидрате глукозу. Биљка користи глукозу као гориво за своје метаболичке процесе. У првом кораку, светлосна енергија се користи за ослобађање атома водоника, њихово смањење и стварање гаса кисеоника; ови атоми затим смањују угљеник у угљен-диоксиду. То се може приближно изразити као угљен-диоксид + вода + светлосна енергија → угљени хидрати + кисеоник + вода. Укупна, уравнотежена реакција за фотосинтезу обично је записана 6 ЦО2 + 6 Х2О -> Ц6Х12О6 + 6 О2.

Дисање

Ћелијско дисање омогућава организмима да ослобађају енергију ускладиштену у хемијским везама глукозе; мислите на то као на апсолутну крајњу тачку у добијању горива из хране. Уравнотежена редокс реакција је:

Ц.6Х.12О.6 + 6 О.2 -> 6 ЦО2 + 6 Х.2О + 36 АТП

Где је АТП аденозин трифосфат, једноставно једињење за снабдевање енергијом које покреће разне друге метаболичке процесе. У овој реакцији глукоза се оксидира, а кисеоник редукује. Лабаво речено, кад год видите да је неко једињење изгубило атоме водоника, оксидовало се и када их је добило, смањило се.

Сагоревање

Можда сагоревање или сагоревање мислите више на физички процес него на хемијски. Ипак, сагоревање, рецимо, угљоводоника у фосилним горивима, као и сагоревање органског материјала у дрвету представљају суштинске редокс реакције. У сваком случају, угљеник у једињењу које се сагорева везује се са атомима кисеоника у ваздуху, док се неки кисеоник везује за водоник у једињењу; због тога се једињење које сагорева оксидује, а кисеоник редукује, при чему се угљени диоксид и водена пара емитују као производи сагоревања.

Корозија

Када вода дође у контакт, на пример, са гвозденом цеви, део кисеоника у води оксидира гвожђе, дајући слободне јоне водоника. Ови јони се комбинују са кисеоником у ваздуху околине да би створили воду и процес започиње поново у кораку оксидације гвожђа, са резултатом све веће количине гвожђа у оксидиранијем стању - то јест, носећи све више позитивног наелектрисања. Ови атоми гвожђа комбинују се са хидроксилним групама - негативно наелектрисаним паровима кисеоник-водоник - и формирају једињења Фе (ОХ)2, или гвожђе (ИИ) хидроксид и Фе (ОХ)3, или гвожђе (ИИИ) хидроксид. На крају, сушењем је оно што остаје Фе2О3 или гвожђе оксид црвенкасто-смеђи материјал познат као рђа.

  • Објави
instagram viewer