Многи напредни студенти хемије у средњим школама и на факултетима изводе експеримент познат као реакција „јодни сат“, у којем водоник пероксид реагује са јодидом дајући јод, а јод накнадно реагује са тиосулфатним јоном све док тиосулфат не буде конзумира. У том тренутку реакциони раствори постају плави у присуству скроба. Експеримент помаже студентима да разумеју основе хемијске кинетике - брзине којима се одвијају реакције.
Енергија активације
Хемијске реакције су термодинамички „повољне“ ако је укупна енергија производа нижа од укупне енергије реактаната. Међутим, за стварање производа прво је потребно прекидање везе у реактантима, а енергија потребна за њихово разбијање представља енергетску баријеру познату као „енергија активирања“ или Еа.
Мерење енергије активације
Одређивање активационе енергије захтева кинетичке податке, тј. Константу брзине к реакције одређену на различитим температурама. Ученик затим конструише график лн к на оси и и 1 / Т на оси к, где је Т температура у Келвину. Тачке података треба да падају дуж праве линије, чији је нагиб једнак (-Еа / Р), где је Р идеална гасна константа.
Енергија активирања јодног сата
Заплет (лн к) вс. (1 / Т) за реакцију јодног сата требало би да открије нагиб од око -6230. Дакле, (-Еа / Р) = -6230. Коришћењем идеалне гасне константе од Р = 8,314 Ј / К.мол добија се Еа = 6800 * 8,314 = 51,800 Ј / мол, или 51,8 кЈ / мол.
