Повећавање концентрације реактаната генерално повећава брзину реакције, јер је присутно више реакционих молекула или јона који формирају продукте реакције. Ово је нарочито тачно када су концентрације ниске и мало молекула или јона реагује. Када су концентрације већ високе, често се достиже граница где повећање концентрације има мало утицаја на брзину реакције. Када је укључено неколико реактаната, повећање концентрације једног од њих можда неће утицати на брзину реакције ако нема довољно других реактаната. Генерално, концентрација је само један фактор који утиче на брзину реакције, а веза обично није једноставна или линеарна.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Брзина реакције уопште варира директно са променама у концентрацији реактаната. Када се концентрација свих реактаната повећа, више молекула или јона у интеракцији формира нова једињења, а брзина реакције се повећава. Када се концентрација реактанта смањи, присутно је мање тог молекула или јона и брзина реакције опада. У посебним случајевима, као што су високе концентрације, каталитичке реакције или појединачни реактант, промена концентрације реактаната можда неће утицати на брзину реакције.
Како се мења стопа реакције
У типичној хемијској реакцији неколико супстанци реагује и ствара нове производе. Супстанце се могу окупити у облику гасова, течности или у раствору, а колико је сваког реактанта присутно утиче на брзину одвијања реакције. Често је више него довољно једног реактанта, а брзина реакције зависи од осталих присутних реактаната. Понекад брзина реакције може зависити од концентрације свих реактаната, а понекад су присутни катализатори који помажу у одређивању брзине реакције. У зависности од специфичне ситуације, промена концентрације једног реактанта можда неће имати ефекта.
На пример, у реакцији између магнезијума и хлороводоничне киселине, магнезијум се уводи као чврста супстанца док је хлороводонична киселина у раствору. Киселина обично реагује са атомима магнезијума из метала, а како се метал изједа, реакција се наставља. Када је више раствора хлороводоничне киселине и концентрација већа, више јона хлороводоничне киселине изједа метал и реакција се убрзава.
Слично томе, када калцијум-карбонат реагује са хлороводоничном киселином, повећање концентрације киселине убрзава брзину реакције све док је присутно довољно калцијум-карбоната. Калцијум-карбонат је бели прах који се меша са водом, али се не раствара. Када реагује са хлороводоничном киселином, формира растворљиви калцијум-хлорид и испушта се угљен-диоксид. Повећавање концентрације калцијум-карбоната када већ има много у раствору неће имати утицаја на брзину реакције.
Понекад реакција зависи од наставка катализатора. У том случају промена концентрације катализатора може убрзати или успорити реакцију. На пример, ензими убрзавају биолошке реакције, а њихова концентрација утиче на брзину реакције. С друге стране, ако се ензим већ у потпуности користи, промена концентрације осталих материјала неће имати ефекта.
Како одредити брзину реакције
Хемијска реакција троши реактанте и ствара продукте реакције. Као резултат, брзина реакције може се одредити мерењем брзине потрошње реактаната или стварања реакционог производа. У зависности од реакције, обично је најлакше измерити једну од најприступачнијих и лако уочљивих супстанци.
На пример, у горњој реакцији магнезијума и хлороводоничне киселине, реакција даје водоник који се може сакупљати и мерити. За реакцију калцијум-карбоната и хлороводоничне киселине да би се добио угљен-диоксид и калцијум-хлорид, може се сакупљати и угљен-диоксид. Једноставнија метода може бити вагање реакционе посуде да би се утврдило колико је испуштено угљен-диоксида. Мерењем брзине хемијске реакције на овај начин може се утврдити да ли је промена концентрације једног од реактаната променила брзину реакције за одређени процес.