Откривање да ли је једињење јак електролит може вам помоћи да даље разликујете различите врсте хемијских веза које чине једињења и молекуле. Јаки електролит је једињење које се потпуно дисоцира на позитивне катионе и негативне ањоне у раствору. Добро води електричну струју у раствору. Једињење може бити јак електролит или слаб електролит. Важно је бити у могућности да их разликујете, јер сваки од њих има различита својства.
Утврдите да ли је једињење јонско или ковалентно. Јонска једињења се обично састоје од метала и неметала. Метали, са изузетком водоника, налазе се лево од периодног система, а неметали се налазе на десној страни. Пример јонског једињења је КЦл или калијум хлорид. Ковалентна једињења се обично састоје од неметала. Пример је Ц2Х6 или етан. Ако је једињење ковалентно, онда вероватно није јак електролит. Јонска једињења су вероватније снажни електролити.
Анализирајте да ли је једињење јака киселина. Јаке киселине су такође јаки електролити. Једињења која настају од елемената Групе 17, као што су ХЦл, ХБр и ХИ, су јаке киселине. Остале јаке киселине укључују Х2СО4, ХНО3, ХЦлО3 и ХЦлО4.
Испитајте да ли је једињење јака база. Јаке базе су такође јаки електролити. Једињења која настају са хидроксидним јоном, ОХ-, су обично јаке базе. Примери укључују ЛиОХ, НаОХ, КОХ, Ца (ОХ) 2 и Ба (ОХ) 2.
Утврдите да ли је једињење настало од елемента групе 1 или 2 од елемента групе 17. Таква једињења су типично јонске соли, које су такође јаки електролити. Примери укључују НаЦл и КЦл.
Запамтите јаке електролите који настају цинком и бакром. Два једињења која су снажни електролити су јонска једињења ЗнСО4 и ЦуСО4. Ако је једињење једно од ових, то је дефинитивно јак електролит.