Титрација је техника која се користи за израчунавање концентрације непознатог раствора на основу његове хемијске реакције са раствором познате концентрације. Процес обично укључује додавање познатог раствора (титранта) у познату количину непознатог раствора (аналита) док се реакција не заврши. Да бисте израчунали концентрацију аналита, мерите запремину коришћеног титранта.
Додајте титрант аналиту док се не постигне крајња тачка. То се често указује променом боје, на пример додавањем неколико капи фенолфталеина, често коришћеног индикатора базне киселине, који се мења од ружичасте у алкалијској до безбојне у киселини.
Користите формулу за титрацију. Ако титрант и аналит имају молски однос 1: 1, формула је моларност (М) киселине к запремина (В) киселине = моларност (М) базе к запремина (В) базе. (Моларност је концентрација раствора изражена као број молова растворене супстанце по литру раствора.)
Ако однос није 1: 1, користите измењену верзију формуле. На пример, ако је потребно 35 мл 1,25 М хлороводоничне киселине (ХЦИ) за титрацију 25 мл раствора натријум хидроксида (НаОХ) до тачке еквиваленције, можеш да вежбаш концентрација НаОХ користећи формулу односа 1: 1, јер хлороводонична киселина и натријум хидроксид имају молски однос 1: 1 (један мол ХЦл реагује са једним молом НаОХ).
Помножите моларност киселине са запремином киселине (1,25 к 35). Затим узмите овај одговор (43,75) и поделите га са запремином базе (25). Одговор је 1,75 М, што је моларност базе.