Реакције између киселина и база производе соли. Хлороводонична киселина, или ХЦл, на пример, реагује са натријум хидроксидом или НаОХ, дајући натријум хлорид, НаЦл, такође познат као кухињска со. Када се растворе у чистој води, неке соли саме показују кисели или базни карактер. Разумевање овог феномена захтева познавање киселина, база и пХ. У чистој води, мали проценат молекула пролази кроз процес познат као дисоцијација, у којем се молекул воде, Х2О, дели на два наелектрисана атома звана јони - у овом случају Х + и ОХ-. Х + се затим комбинује са другим молекулом воде дајући Х3О +. У киселим растворима, јони Х3О + премашују јоне ОХ-. У основним решењима, јони ОХ надмашују јоне Х3О +. Неутрални раствори, као што је чиста вода, садрже једнаке количине јона Х3О + и ОХ-. ПХ раствора одражава концентрацију јона Х3О +. ПХ мањи од 7 указује на кисели раствор, пХ већи од 7 означава основни раствор, а пХ 7 указује на неутралан раствор.
Утврђивање да ли сол показује кисели или базни карактер, захтева растварање соли у води и мерење пХ добијеног раствора. Киселе соли чине киселе растворе, а базне соли базне растворе.