Алкалност је хемијска супротност киселости. Док киселост приказује се као очитавање ниског пХ и представља способност супстанце да донира протон или јон водоника (Х +), алкалност показује се као висок пХ и означава способност супстанце да прихвати протон.
Постоје разне методе за израчунавање алкалности. Овде се користи дисоцијација угљене киселине, Х.2ЦО3, и једначина:
[Алк.] = + 2 [ЦО2-3] + [ОХ-] - [Х +],
где су саставни јони биокарбонат, карбонат, хидроксид, односно водоник.
У таквом проблему добијате концентрацију јона у г / м3.
Корак 1: Претворите г / м3 у ек / м3
У овом кораку поделите сирове концентрације бикарбоната, карбоната и хидроксида са њиховим вредностима ЕВ, које су изведене из њихових молекуларних маса. Ово даје концентрације ових јона у екв / м3. Ове вредности су 61, 30, односно 17. На пример, дато:
[ХЦО3-] = 488 г / м3, [ЦО2-3] = 20 г / м3и [ОХ-] = 0,17 г / м3,
поделите са 61, 30 и 17 да бисте добили
8, 0,67 и 0,01 екв / м3.
Корак 2: Пронађите [Х +]
Овај корак захтева знање да је [ОХ -] [Х +] = Кв = константа једнака 10
-14. Такође морате прво поделити израчунату вредност [ОХ-] из корака 1 са 1.000 да бисте концентрацију претворили у јединице одговарајуће за овај корак. У овом случају, 0,01 ÷ 1000 = 10-5.Тако је [Х +] = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
Корак 3: Помножите [Х +] са 1.000
Ово враћа јединице на екв / м3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
Корак 4: Решити алкалност
[Алк.] = 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 екв. / Л.
Бонус Степ
Да би се пронашла алкалност у мг / Л калцијум-карбоната, уобичајена мера алкалности, помножите са 50 000:
8,68 екв. / Л × 50 000 мг / екв. = 434 мг / Л као ЦаЦО3