Хемичари дефинишу коњуговане киселинско-базне парове у смислу одсуства или присуства водониковог јона или протона. Имајући ово на уму, база прихватањем протона постаје коњугована киселина, а донирањем киселина постаје коњугована база. Пренос протона између киселина и база и њихових коњугата.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Протони (водоник-јони) се преносе између коњугованих киселина и база.
О коњугованим киселинско-базним паровима
Бронстедова киселинско-базна теорија разликује киселине и базе по способности да киселине лако одустану од протона и да их базе прихвате. Друга карактеристика теорије је да киселине и базе формирају оно што хемичари називају коњугованим паровима; када кисели члан пара донира протон, он постаје коњугована база, а када базни члан прихвати протон, постаје коњугована киселина.
Одакле потичу протони
Протон игра значајну улогу у хемији киселина и база као нека врста јонске „валуте“, која пролази између молекула у раствору. У случају јаке киселине која се састоји од Х.+ јона и неких негативних јона, протон долази из киселине која се дисоцира на њене јонске компоненте у води. У случају основе, Х.
+ јон потиче од „крађе“ водоника из Х.2О. Имајте на уму да идеја слободно плутајућег Х.+ јони је згодна фикција; они заправо не постоје дуже време у води као „голи“ протони. Уместо тога, вишак водоничних веза са водом поприма облик јона хидронијума, Х.3О.+.Примери коњугованих киселина и база
Када се хлороводонична киселина (ХЦл) раствара у води, формира јон хидронијума и хлоридни јон, Цл-. Као јон, хлорид постаје коњугована база ХЦл, а хидронијум је коњугована киселина Х2О. Сумпорна киселина, Х.2ТАКО4, има сулфатни јон СО4(2-) као коњугована основа. Натријум хидроксид, НаОХ, је јака база којој је потребан протон да постане слободни натријум-јон (На+) и молекул воде који у овом случају делује као коњугована киселина. Имајте на уму да јаке киселине обично имају слабе коњуговане базе, а јаке базе имају слабе коњуговане базе.
Улога воде
Вода игра неколико различитих улога у киселинско-базним реакцијама. Прво, делује као растварач и раздваја једињења на јоне. Даље, молекули воде апсорбују слободне јоне водоника, формирајући хидронијум. Коначно, у зависности од реакције, вода може постати коњугована киселина или база; иако је технички неутралан са пХ од 7, релативна киселост или алкалност му омогућава да делује као слаба киселина или база.