Киселине су дубоко укључене у безбројне биолошке, геолошке и технолошке процесе. Бактерије производе млечну киселину која чува храну, киселине у земљишту ослобађају хранљиве састојке из ђубрива на бази камена, а киселине у батеријама доводе до реакција које генеришу електричну енергију. Хлороводонична киселина, често скраћена као ХЦл, чест је пример јаке киселине, а одређене вредности пХ могу се постићи мешавинама хлороводоничне киселине и воде.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Додавање хлороводоничне киселине у воду смањује пХ воде на вредност мању од 7,0 и ствара кисели раствор.
Мерење киселости
Скала пХ, која се обично креће од 0 до 14, мери концентрацију јона водоника у супстанци. Киселине имају пХ вредности мање од 7, базе имају пХ вредности веће од 7, а пХ вредност 7,0 је неутрална тачка. Скала пХ је негативна и логаритамска, што значи да повећање концентрације јона водоника у фактору од десет одговара смањењу једне јединице на пХ скали. Додавање киселе супстанце у воду смањује укупни пХ раствора.
Сломљени молекули, слободни јони
Када се у воду дода киселина, молекули киселине раздвајају се у појединачне јоне у процесу познатом као раздруживање. На пример, молекул хлороводоничне киселине се састоји од атома водоника и атома хлора. Када се ови молекули растворе у води, раздвајају се на позитивно наелектрисани јон водоника и негативно наелектрисани јон хлора. То доводи до повећане концентрације јона водоника, а тиме и до нижег пХ. Хлороводонична киселина је класификована као „јака“ киселина, што значи да се готово сви молекули раздвајају. Многе друге киселине - попут сирћетне киселине, која се обично назива сирћетом - класификују се као „слабе” киселине. Само неки молекули слабих киселина се раздвајају када се додају у воду.
Екстремна киселина
Чиста хлороводонична киселина има теоретски пХ нула - другим речима, изузетно је кисела. Међутим, у практичним ситуацијама, хлороводонична киселина постоји само као разблажена супстанца. Сходно томе, ефективни пХ хлороводоничне киселине зависи од степена разблажења. Будући да је пХ хлороводоничне киселине тако низак, долази до великих промена пХ чак и када се ситне количине додају неутралном раствору као што је вода. Један пример разблажене хлороводоничне киселине је људска желучана киселина која има пХ вредност око 3.
Предвиђање пХ
Степен промене пХ који се јавља када се у воду додају јаке киселине попут хлороводоничне киселине директно одговара фактору разблажења, јер сви кисели молекули ослобађају један водоник ион. Будући да пХ скала следи логаритамски однос, разблаживање фактора десет одговара промени пХ једне јединице. На пример, 1 милилитар хлороводоничне киселине додан у 10 милилитара пХ неутралне воде резултира смањењем концентрације водоникових јона за један фактор десет. Тако ће пХ коначног раствора бити за једну јединицу виши од пХ првобитне хлороводоничне киселине. Ако се на 100 милилитара воде дода 1 милилитар хлороводоничне киселине, концентрација водоникових јона се смањује за два фактора од десет, а пХ се повећава за две јединице.
