Када се јаке киселине ставе у воду, оне се потпуно дисоцирају. Односно, сва киселина (ХА) се раздваја у протоне (Х+) и њихови пратећи аниони (А¯).
Супротно томе, слабе киселине смештене у водени раствор не раздвајају се у потпуности. У којој мери се раздвајају, описује константа дисоцијације К.а:
К.а = ([Х+] [А¯]) ÷ [ХА]
Количине у угластим заградама су концентрације протона, ањона и нетакнуте киселине (ХА) у раствору.
К.а је корисно за израчунавање процента дате слабе киселине која је дисоцирана у раствору са познатом киселошћу или пХ.
Константа дисоцијације у једначинама
Подсетимо да је пХ дефинисан као негативни логаритам концентрације протона у раствору, који је исти као 10 повишен на негативну снагу концентрације протона:
пХ = -лог10[Х+] = 10- [Х +]
[Х+] = 10-пХ
К.а и пКа повезани су на сличан начин:
пКа = -лог10К.а = 10-Ка
К.а = 10-пКа
Ако се добије пКа и пХ раствора киселине, израчунавање процента дисоциране киселине је једноставно.
Узорак прорачуна дисоцијације
Слаба киселина, ХА, има пКа од 4.756. Ако је пХ раствора 3,85, колики проценат киселине је дисоциран?
Прво претворите пКа до К.а и пХ до [Х +]:
К.а = 10-4.756 = 1,754 к 10-5
[Х+] = 10-3.85 = 1,413 к 10-4
Сада користите једначину К.а = ([Х+] [А¯]) ÷ [ХА], са [Х+] = [А¯]:
1,754 к 10-5 = [(1,413 к 10-4 М) (1,413 к 10-4 М)] ÷ [ХА]
[ХА] = 0,0011375 М.
Проценат дисоцијације је зато дат са 1.413 к 10-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.