Многи студенти хемије морају израчунати број репрезентативних честица у супстанци. Супстанца има одређени хемијски састав са одговарајућом хемијском формулом. Репрезентативне честице могу бити атоми, молекули, формуле или јони, у зависности од природе супстанце. Стандардна јединица која се користи за представљање количине супстанце је мол, где 1 мол садржи 6,02 к 10 ^ 23 честица. Ова количина се назива Авогадровим бројем.
Измерите масу супстанце у грамима. На пример, измерите узорак воде и његова маса је 36,0 грама.
Израчунати моларну масу супстанце. Додајте просечне атомске масе појединачних атома у хемијску формулу, према периодном систему. На пример, моларна маса воде је 18,0 грама по молу. Вода се састоји од два атома водоника, сваки тежак 1,0 грама, и једног атома кисеоника, тешких 16,0 грама.
Поделите масу измерену у кораку 1 са моларном масом утврђеном у кораку 2. Ово ће променити јединицу супстанце у мадеже. Следећи пример, 36,0 грама ÷ 18,0 грама / мол = 2 мола воде.
Помножите вредност добијену у кораку 3 са Авогадровим бројем, који представља број репрезентативних честица у кртици. Авогадров број има вредност 6,02 к 10 ^ 23. Настављајући пример, 2 мола воде к 6,02 к 10 ^ 23 честице по молу = 1,20 к 10 ^ 24 честице.