Једначина неутрализације је хемијска реакција која укључује комбинацију јаке киселине и јаке базе. Производи такве реакције су обично вода и сол. Корисно је знати како се решавају једначине неутрализације јер су оне често укључене у хемијске експерименте и могу вам помоћи да боље разумете разлике између киселина и база. Табеле јаких киселина и база често се дају за референцу.
Запишите хемијске формуле јаке киселине и јаке базе које су реактанти једначине неутрализације. Проблем ће вам обично рећи који су реактанти. На пример, проблем може да гласи да хлороводонична киселина и натријум хидроксид међусобно реагују. Хемијска формула за хлороводоничну киселину је ХЦл, а хемијска формула за натријум хидроксид је НаОХ.
Анализирајте реактанте и одредите која је јака киселина, а која јака база. Ако проблем не прецизира који је који, онда то можете сазнати ако погледате табелу јаких киселина и база на мрежи или у књизи хемије. У проблему са ХЦл и НаОХ, ХЦл је јака киселина, а НаОХ је јака база.
Утврдите која врста реакције се јавља у једначини неутрализације. Већину времена реакција је реакција двоструког померања. То значи да се један од елемената или једињења једног од реактаната комбинује са елементом или једињењем другог реактанта. На пример, ако су ХЦл и НаОХ реактанти, тада се Х ХЦл комбинује са ОХ у НаОХ, а Цл се комбинује са На.
Напишите целу реакцију неутрализације. На пример, реакција са хлороводоничном киселином и натријум хидроксидом даје вам ХЦл + НаОХ даје вам Х2О + НаЦл.
Уравнотежите хемијску једначину. Балансирање реакције неутрализације укључује процес осигуравања постојања једнаког броја молова сваког од елемената на обе стране једначине. Једначина неутрализације ХЦл + НаОХ даје вам да је Х2О + НаЦл већ уравнотежен јер постоје два мола Х са обе стране, по један мол Цл са обе стране, по један мол На са обе стране и по један мол О са обе стране стране.
