Наелектрисане хемијске врсте познате као јони пресудне су у многим различитим аспектима биологије, индустрије и науке. Пример важног јона је позитивни атом водоника, Х +, који је одговоран за стварање киселих раствора. Електролити и јони су повезани основним принципом; електролити су хемикалије од којих се праве јони.
Јони
Обично атом датог елемента има једнак број протона и електрона. Протони су тешке, позитивно наелектрисане честице које се налазе у унутрашњем језгру атома, док су електрони лаки и негативно наелектрисани и круже око језгра. То значи да за атом не постоји целокупно пуњење. У неким случајевима, атом или група атома може изгубити или добити електроне и као резултат добити набој. Ове хемијске врсте наелектрисане су познате као јони.
Електролити
Хемичари користе термин електролит за означавање било ког хемијског једињења које производи јоне када се раствори у води. То се дешава када се молекули хемикалије суштински распадају како се хемикалија раствара, стварајући наелектрисане јоне, који су фрагменти првобитног неутралног молекула. Будући да су неки делови молекула воде благо позитивни, а други благо негативни, вода тежи да може да помогне овом процесу окупљањем наелектрисаних јона и помагањем њиховог повлачења одвојено.
Врсте електролита
Постоје две различите врсте електролита, засноване на степену до ког се ова једињења распадају у раствору. Јаки електролити се у потпуности распадају, сваки молекул се дисоцира на саставне јоне. Пример је сол (НаЦл), која се раствара дајући натријумове јоне (На +) и хлоридне јоне (Цл-). Јаке киселине попут хлороводоничне киселине (ХЦл) такође то раде. Са слабим електролитима, само део раствореног једињења се разбија у јоне; остало остаје нетакнуто. Пример слабог електролита је сирћетна киселина, ЦХ3ЦООХ.
Примене електролита
Будући да јони имају много важних примена, произилази да постоји исто толико примена електролита који стварају те јоне. Људско тело користи електролите попут соли да би произвело јоне (попут натријума) који су неопходни за различите метаболичке процесе који подржавају живот. Раствори електролита који резултирају јонима цинка и бакра налазе примену у батеријама где проводе струју. Разни електролити који су такође киселине и базе - и слаби и јаки - веома су важни и имају много примена у индустрији и науци, од обраде метала до производње друге хемикалије.