Фактор конверзије грам-по-молу у стехиометрији је готово увек присутан и омогућава хемичарима да предвиде колики су тежине материјала потребне за хемијску реакцију. На пример, ако хлороводонична киселина реагује са базним натријум хидроксидом дајући кухињску со и воду, прорачуни за стехиометрију могу предвидети колико киселине и колико базе је потребно, тако да ниједна не остане, а у раствору који остаје остаје само сол и вода произведено. Израчуни почињу са моловима сваке супстанце, а фактори конверзије мењају молове у тежину.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Стехиометрија омогућава хемичарима да користе конверзијски фактор грама по молу да израчунају колико је сваког реактанта потребно у хемијској реакцији. Према Закону о очувању масе, хемијске реакције су уравнотежене, са истим бројем атома сваког елемента који прелазе у реакцију као и у продуктима реакције. Фактор конверзије грама по молу може се користити за предвиђање колике количине сваког материјала је потребно, тако да ниједна не остане и колико ће сваки реакциони производ произаћи из реакције.
Закон о очувању масе
Према Закону о очувању масе, који је први предложио француски хемичар из 18. века Антоине Лавоисиер, маса се не ствара нити уништава у хемијској реакцији. То значи да је број атома сваког елемента који улази у хемијску реакцију увек исти као и атоми у продуктима реакције. Као резултат, хемијске реакције су уравнотежене, са једнаким бројем атома на свакој страни, иако се могу различито комбиновати у различита једињења.
На пример, када сумпорна киселина Х.2ТАКО4, реагује са натријум хидроксидом, НаОХ, неуравнотежена хемијска једначина је Х2ТАКО4 + НаОХ = На2ТАКО4 + Х2О, производећи натријум сулфат и воду. На левој страни једначине налазе се три атома водоника, али на десној само два. Постоји једнак број атома сумпора и кисеоника, али један атом натријума на левој и два на десној страни.
Да бисмо добили уравнотежену једначину, потребан је додатни атом натријума са леве стране, који нам такође даје додатни атом кисеоника и водоника. То значи да су сада на десној страни два молекула воде и да је једначина уравнотежена као Х2ТАКО4 + 2НаОХ = На2ТАКО4 + 2Х2О. Једначина се придржава Закона о очувању масе.
Коришћење фактора конверзије грама по молу
Уравнотежена једначина је корисна да би се показало колико је атома потребно у хемијској реакцији, али не говори колико је од сваке супстанце потребно или колико се производи. Уравнотежена једначина се може користити за изражавање количине сваке супстанце у моловима, моловима било које супстанце која има једнак број атома.
На пример, када натријум реагује са водом, реакција производи натријум хидроксид и гас водоник. Неуравнотежена хемијска једначина је На + Х2О = НаОХ + Х2. Десна страна једначине има укупно три атома водоника, јер се молекул водоничног гаса састоји од два атома водоника. Уравнотежена једначина је 2На + 2Х2О = 2НаОХ + Х2.
То значи да ће два мола натријума са два мола воде произвести два мола натријум хидроксида и мол гаса водоника. Већина периодичних таблица даје граме по молу за сваки елемент. За горњу реакцију то су натријум: 23, водоник: 1 и кисеоник: 16. Једначина у грамима наводи да ће 46 грама натријума и 36 грама воде реаговати и формирати 80 грама натријум хидроксида и 2 грама водоника. Број атома и тежине су једнаки на обе стране једначине, а фактори конверзије грама по молу могу се наћи у свим стехиометријским прорачунима који укључују тежину.
