Атоми имају неколико различитих компонената. У језгру или језгру атома постоје две врсте честица, протони и неутрони. Протони одређују који је елемент атом и својства атома. Неутрони готово да немају утицај на хемијска својства атома, али утичу на тежину атома. Релативна и просечна атомска маса описују својства елемента која се односе на његове различите изотопе.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Релативна и просечна атомска маса описују својства елемента која се односе на његове различите изотопе. Међутим, релативна атомска маса је стандардизовани број за који се претпоставља да је тачан у већини околности, док је просечна атомска маса тачна само за одређени узорак.
Атомска маса
•••Хемера Тецхнологиес / АблеСтоцк.цом / Гетти Имагес
Атомска маса атома је тежина атома стандардизована на атом угљеника-12. Овај број се користи за израчунавање и релативне атомске масе и просечне атомске масе. То даје тежину атома у јединицама за атомску масу или АМУ. Овај број је специфичан за одређени изотоп одређеног атома. Коришћена маса је донекле идеална, јер не узима у обзир енергије везивања.
Релативна атомска маса
•••Јупитеримагес / Цомстоцк / Гетти Имагес
Релативна атомска маса елемента је просек тежине свих изотопа у нормалном окружењу на Земљиној кори. Овај број мора бити у АМУ. Међународна унија чисте и примењене хемије објављује предложене вредности. Ове вредности се ажурирају сваке године и претпоставља се да се у датом узорку супстанце ова вредност може користити за науку и индустрију.
Просечна атомска маса
•••Јупитеримагес / Пхотос.цом / Гетти Имагес
Просечна атомска маса је врло сличан концепт релативним атомским масама. Опет, то је пондерисани просек свих изотопа атома. Да бисте пронашли овај број, наведите као децималу све изотопе присутног атома, масу сваког изотопа у АМУ-има и релативни број изотопа. Помножите масу сваког изотопа са обиљем тог изотопа. Затим додајте све производе. Ово је просечна атомска маса за дати узорак.
Разликама
•••Цреатас / Цреатас / Гетти Имагес
Релативна и просечна атомска маса су уско повезане и разлика између њих је суптилна. Разлика је директно повезана са условима у којима се претпоставља да су тачни. Претпоставља се да је релативна атомска маса тачна за већи део Земљине коре и представља стандардизовани број. Просечна атомска маса важи само за дати узорак, јер се тај број може разликовати током геолошки дугих временских периода и одређених процеса који мењају изотопске односе.