Када сте у лабораторији, морате да радите са много различитих решења. Да бисте направили раствор са правилном концентрацијом, морате знати колико датог једињења додајете.
Рецимо да треба да направите раствор 1М НаЦл за реакцију коју трчите. Како бисте знали колико соли треба измерити и додати у задату количину воде?
Да бисте то урадили, треба да пронађете начин за повезивање масе једињења (соли) са бројем молова тог једињења. Моларна маса елемената вам говори моларну масу једињења, па можете ово да схватите.
Дефиниција моларне масе
Дефиниција моларне масе су грами супстанце у којима се налази један крт супстанце. Дакле, јединице су грами по молу или г / мол.
Шта је крт супстанце? Крт супстанце је одређена количина те супстанце.
Крт је број: 6,022 к 1023. С обзиром на то да су честице једињења тако мале, не можете заиста разговарати о њима појединачно, а да не постану заиста гломазне. Из тог разлога, научници користе кртицу. Описује огроман број молекула. Грами по молу тако описују масу елемента када у њему има један мол честица.
Сад кад знате шта је кртица и на шта се односи моларна маса, где можете пронаћи тај број? Можете га пронаћи за сваки елемент на периодном систему. Ако погледате испод симбола за сваки елемент, пронаћи ћете број. Моларна маса елемената дата је тим бројем, моларна маса, која је такође молекуларна тежина.
Примери моларне масе
Број испод кисеоника је 15.999 (погледајте периодни систем на мрежи или у својим уџбеницима). Моларна маса кисеоника је 15,999 г / мол.
Шта је са моларном масом једињења, а не само елемента?
Да бисте пронашли моларну масу једињења, треба да додате моларну масу свих елемената у том једињењу.
Погледајте НаОХ који садржи натријум, кисеоник и водоник. Моларна маса натријума је 22,99 г / мол, кисеоника 15,999 г / мол, а водоника 1,008 г / мол.
Њихово сабирање даје:
Као таква, моларна маса НаОХ је 30,997 г / мол.
Шта ако имате сложеницу која има елемент са индексом? На пример, МгЦл2?
У овом случају треба да додате моларну масу магнезијума и два пута већу моларну масу хлора:
Дакле, моларна маса МгЦл2 је 95,211 г / мол.
Користећи моларну масу
Сада се можете позабавити питањем на почетку чланка. Рецимо да треба да направите 1 Л 1М раствора НаЦл. Како знати колико соли треба тежити?
Прво ћете морати да пронађете број мадежа који вам је потребан за ово решење. Да бисте то урадили, мораћете да искористите жељени моларитет и запремину жељеног раствора.
Ова рачуница значи да вам је потребан један мол соли. Сада морате да користите моларну масу соли да бисте израчунали колико треба да измерите.
Овај прорачун значи да ако желите да направите 1 литарски раствор 1М НаЦл, мораћете да измерите 58,44 грама НаЦл. Додали бисте ових 58,44 грама соли у степенасти цилиндар и напунили до 1 литра марка.