У природи велика већина атома водоника нема неутроне; ови атоми се састоје само од једног електрона и једног протона и најлакши су могући атоми. Међутим, ретки изотопи водоника, звани деутеријум и трицијум, имају неутроне. Деутеријум има један неутрон, а тритијум, нестабилан и невиђен у природи, два.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Већина атома водоника нема неутрон. Међутим, ретки изотопи водоника, названи деутеријум и трицијум, имају по један, односно два неутрона.
Елементи и изотопи
Већина елемената у периодном систему има неколико изотопа - „рођака“ елемента који имају једнак број протона, али различит број неутрона. Изгледа да су изотопи међусобно врло слични и имају слична хемијска својства. На пример, поред обилног изотопа угљеника-12, у готово свим живим бићима можете пронаћи мале количине радиоактивног угљеника-14. Међутим, с обзиром да неутрони имају масу, тежине изотопа се мало разликују. Научници могу да открију разлику помоћу спектрометра маса и друге специјализоване опреме.
Употреба за водоник
Водоник је најраспрострањенији елемент у свемиру. На Земљи ћете ретко сами пронаћи водоник; много чешће се комбинује са кисеоником, угљеником и другим елементима у хемијским једињењима. Вода је, на пример, водоник спојен са кисеоником. Водоник игра важну улогу у угљоводоницима, попут уља, шећера, алкохола и других органских супстанци. Водоник такође служи као „зелени“ извор енергије; када се сагорева у ваздуху; одаје топлоту и чисту воду без стварања ЦО2 или друге штетне емисије.
Употреба за деутеријум
Иако се деутеријум, такође познат и као „тешки водоник“, јавља природно, он је мање богат, чинећи један од сваких 6.420 атома водоника. Попут водоника, он се комбинује са кисеоником дајући „тешку воду“, супстанцу која изгледа и понаша се слично обичној води, али која је мало тежи и има вишу тачку смрзавања, 3,8 степени Целзијуса (38,4 степени Фахренхеита), у поређењу са 0 степени Целзијуса (32 степена Фахренхеит). Додатни неутрони чине тешку воду корисном за заштиту од зрачења и друге примене у научним истраживањима. Будући да је ретка, тешка вода је такође много скупља од обичне врсте. Његова додатна тежина чини га хемијски помало чудним у поређењу са водом. У нормалним концентрацијама нема разлога за бригу; међутим, количине веће од 25 процената оштетиће крв, живце и јетру, а врло високе концентрације могу бити смртоносне.
Употребе за тритијум
Додатна два неутрона пронађена у трицијуму чине га радиоактивним, распадајући се са полу-животом 12,28 година. Без природног снабдевања трицијумом, он се мора производити у нуклеарним реакторима. Иако је његово зрачење донекле опасно, у малим количинама и уз пажљиво руковање и складиштење, трицијум може бити користан. Знакови „излаза“ направљени од трицијума дају мекани сјај који остаје видљив до 20 година; јер им није потребна електрична енергија, обезбеђују безбедно осветљење током искључења електричне енергије и других хитних случајева. Тритијум има и друге намене у истраживању, као што је праћење протока воде; такође игра улогу у неким нуклеарним оружјима.