Оксидациони бројеви одражавају хипотетичка наелектрисања атома у једињењима. Док јони имају стварне електричне набоје, молекуларни атоми немају нужно наелектрисања. Међутим, они могу привући електроне у молекулу на неуравнотежени начин. Оксидациони бројеви одражавају ову тенденцију, а електронегативност помаже у одређивању који атоми привлаче електроне у молекулу.
Бројеви оксидације
Оксидациони бројеви могу бити позитивни, негативни или нула. Нула оксидационог броја повезана је са чистим елементом у основном стању. Ако је оксидациони број атома позитиван, атом има мање електрона од основног стања. Ако је оксидациони број атома негативан, атом има већи број електрона од основног стања.
Електронегативност
Електронегативност описује тенденцију атома да привлачи електроне у хемијској вези. Елементи са великом електронегативношћу врше веће привлачење електрона од елемената са малим електронегативностима. На крају, разлика у електронегативности између атома у једињењу може помоћи у одређивању природе веза једињења. Када је разлика у електронегативности између нуле и 0,4, веза између атома је ковалентна. Када је разлика у електронегативности 1,8 или више, веза је јонска. Када је разлика у електронегативности између 0,5 и 1,7, веза је поларна ковалентна.
Бројеви електронегативности и оксидације
Пошто електронегативност диктира расподелу електрона у молекулу, она вам такође може помоћи у одређивању оксидационих бројева. На пример, размотрите молекул воде. Атом кисеоника има електронегативност 3,5, док сваки атом водоника има електронегативност од 2.2. Стога је овај молекул поларни, а атом кисеоника привлачи електроне даље од водоника атома. Ова неравнотежа се огледа у оксидационим бројевима. Кисеоник у молекулу воде има оксидациони број -2, док сваки атом водоника има оксидациони број +1. Генерално, атом веће електронегативности имаће негативан оксидациони број, а атом мање електронегативности позитиван оксидациони број.
Трендови у електронегативности
Електронегативност елемената на периодном систему се обично повећава како се хоризонтално крећете по столу, а смањује се вертикално кретањем по столу. Периодичност електронегативности помаже у одређивању трендова у оксидационим бројевима. На пример, елементи ближе десној ивици стола имају тенденцију да имају негативне оксидационе бројеве због њихове веће електронегативности. Супротно томе, елементи на левој страни стола имају позитивне оксидационе бројеве због ниже електронегативности.