Сребрни нитрат је добар пример јонског једињења; хемикалија настала из међусобног привлачења супротно наелектрисаних атомских група. Сребрни нитрат није само јонски, већ је и добро растворљив у води. Као и сва јонска једињења, када се сребрни нитрат раствори у води, његови молекули се распадају на саставне наелектрисане делове.
У хемијском језику, јон је атом или група атома која носи наелектрисање као резултат губитка или добијања електрона. Овај набој може бити позитиван или негативан. У јонском једињењу, попут сребровог нитрата, један атом - сребро - предаје електрон групи атома - нитрату. То доводи до тога да и атом и група постају јони са супротним наелектрисањима. Супротно наелектрисање доводи до лепљења атома и групе стварајући јонско хемијско једињење.
Један од јона који се производи из раствореног сребровог нитрата је сребров јон „Аг +“. Овај јон се састоји једног атома елемента сребро који је изгубио електрон и самим тим има један позитив напунити. Позитивно наелектрисани јони попут овог у хемији су познати као „катиони“. Јони сребра имају нека корисна својства у медицини и познато је да су токсични за разне микробе. Студија Националног института за јавно здравље Финске открила је да јони сребра контролишу раст бактерија легионела.
Против-јон Аг + који настаје када се сребрни нитрат раствори је нитрат-јон. Овај јон има формулу „НО3-.“ Има један негативни набој и пошто је негативан назива се „анион“. То је група атома, а не један атом, и састоји се од централног азота везаног за три атома кисеоника. Нитратни јон се природно налази у неким намирницама као што је спанаћ. Такође се налази у ђубривима и неким другим производима. Нитрат може изазвати здравствене проблеме ако га конзумирате у довољним количинама.
Технички, сребро и нитрати неће бити једини јони присутни у води. Ако је вода нечиста, могу бити присутни и други јони, попут натријума и хлорида у сланој води. Чак и ако је вода потпуно чиста, имаће додатних јона. То је зато што се у чистој води врло мали проценат молекула воде спонтано распада на јоне водоника (Х +) и хидроксидне јоне (ОХ-). Настали Х + се затим комбинује са другим молекулима воде да би створио јоне хидронијума (Х3О +).