Халогени укључују флуор, хлор, бром, јод и астатин. На собној температури, лакши халогени су гасови, бром је течност, а тежи халогени су чврсте материје, што одражава опсег тачака кључања пронађене у групи. Тачка кључања флуора је -188 степени Целзијуса (-306 степени Фахренхеита), док је тачка кључања јода 184 степени Целзијуса (363 степени Фахренхеита), разлика која је, попут атомског радијуса, повезана са вишим атомским миса.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Тежи халогени имају више електрона у валентним љускама. То може ојачати Ван дер Ваалсове снаге, благо повећавајући тачку кључања.
Халогени
Халогени су чланови такозване групе 17 на периодном систему, који су именовани зато што представљају седамнаесту колону с леве стране. Сви халогени у природи постоје као двоатомни молекули. Другим речима, они постоје као два спојена атома елемента. Халогени реагују са металима да би створили халогениде и представљају оксидациона средства, посебно флуор, који је најелектронегативнији елемент. Лакши халогени су електронегативнији, светлије су боје и имају ниже тачке топљења и кључања од тежих халогена.
Ван дер Ваалсове дисперзијске снаге
Силе које молекуле халогена држе на окупу називају се Ван дер Ваалсовим дисперзионим силама. То су силе међумолекуларне привлачности које се морају превазићи да би течни халогени достигли тачку кључања. Електрони се крећу насумично око језгра атома. У сваком тренутку на једној страни молекула може бити више електрона, што ствара привремени негативни набој на тој и привремени позитивни набој на другој страни - тренутни дипол. Привремени негативни и позитивни полови различитих молекула привлаче једни друге, а збир привремених сила резултира слабом интермолекуларном силом.
Атомски радијуси и атомска маса
Атомски радијуси имају тенденцију да постају све мањи како се крећете слева надесно по периодном систему, а већи како се померате низ периодни систем. Сви халогени су део исте групе. Међутим, како се померате низ периодни систем, халогени са већим атомским бројевима су све тежи, имају већи атомски радијус и имају више протона, неутрона и електрона. Атомски радијус не утиче на тачку кључања, али на оба утиче број електрона повезаних са тежим халогенима.
Ефекат на тачку кључања
Тежи халогени имају више електрона у својим валентним шкољкама, што даје више могућности за привремене неравнотеже које стварају Ван дер Ваалсове силе. Са више могућности за стварање тренутних дипола, диполи се јављају чешће, чинећи Ван дер Ваалсове силе јачима између молекула тежих халогена. Потребно је више топлоте да би се превазишле ове јаче силе, што значи да су тачке кључања веће за теже халогене. Ван дер Ваалсове дисперзионе силе су најслабије интермолекуларне силе, па су тачке кључања халогена као групе углавном ниске.