Хемичари прате како се електрони преносе између атома у реакцији користећи оксидациони број. Ако се оксидациони број елемента у реакцији повећа или постане мање негативан, елемент је оксидиран, док смањени или негативнији број оксидације значи да је елемент био смањена. (Можете се сетити ове разлике користећи стару мнемотехнику: ОИЛ РИГ, оксидација је губитак, редукција је добитак.) Оксидирајуће средство оксидира другу врсту и при томе се редукује, док редукционо средство редукује другу врсту и оксидује у процес.
Напишите формулу хемијске реакције. Формула за сагоревање пропана, на пример, је Ц3Х8 (г) + 502 -> 3 ЦО2 (г) + 4 Х2О (л). Уверите се да је једначина правилно уравнотежена.
Сваком елементу у реакцији доделите оксидациони број користећи следећа правила: Било који елемент сам по себи (тј. Није у комбинацији са било којим другим елементима) има оксидациони број 0. На пример, О2 или чисти кисеоник има оксидациони број 0, јер је сам по себи елемент. Флуор је најелектронегативнији елемент (тј. Најјаче вуче електроне), па у једињењу увек има оксидациони број -1. С обзиром на то да је други електронегативни елемент, кисеоник у једињењу увек има оксидациони број -2 (са само неколико изузетака). Водоник има оксидациони број -1 у комбинацији са металом и +1 у комбинацији са неметалом. У комбинацији са другим елементима, халогени (група 17 периодног система) имају оксидациони број -1 осим ако се не комбинују са кисеоником или халогеном више у групи, у том случају имају оксидациони број +1. У комбинацији са другим елементима, метали групе 1 имају оксидациони број +1, док метали групе 2 имају оксидациони број +2. Збир свих оксидационих бројева у једињењу или јону мора бити једнак нето наелектрисању једињења или јона. На пример, сулфатни анион, СО4, има нето наелектрисање -2, тако да збир свих оксидационих бројева у једињењу мора бити једнак -2.
Упоредите оксидационе бројеве за сваки елемент на страни производа са оксидационим бројем на страни реактанта. Ако се број оксидације врсте смањи или постане негативнији, врста је смањена (тј. Добијени електрони). Ако се број оксидације врсте повећа или постане позитивнији, она је оксидирана (тј. Изгубљени електрони). На пример, при сагоревању пропана, атоми кисеоника започињу реакцију са оксидационим бројем 0 и завршити са оксидационим бројем -2 (користећи горња правила, кисеоник у Х2О или у ЦО2 има оксидациони број -2). Сходно томе, кисеоник се смањује када реагује са пропаном.
Одредити који реактанти су редуковани, а који оксидисани како је горе приказано. Реактант који оксидује елемент у другом реактанту је оксидационо средство, док је реактант који редукује елемент у другом реактанту редукционо средство. На пример, у реакцији сагоревања између пропана и кисеоника, кисеоник је оксидационо средство, а пропан редукционо средство.
Имајте на уму да иста супстанца може бити редукционо средство у једној реакцији, а оксидационо средство у другој. Међутим, нека једињења или супстанце лако губе електроне, па се, према томе, обично класификују као редукциона средства друга једињења су веома добра у узимању електрона или преношењу атома кисеоника и стога се обично класификују као оксидациона агенти. Коју улогу супстанца игра још увек ће зависити од реакције у питању.
Референце
- „Хемијски принципи, потрага за увидом, 4. издање“; Петер Аткинс и Лоретта Јонес; 2008.
Савети
- Можда ће бити потребно мало праксе да се упознате са правилима за додељивање оксидационих бројева; покушајте да доделите оксидационе бројеве елементима у различитим једињењима док га не смањите.
О аутору
Јохн Бреннан са седиштем у Сан Диегу пише о науци и животној средини од 2006. године. Његови чланци су се појавили у „Пленти“, „Сан Диего Реадер“, „Санта Барбара Индепендент“ и „Еаст Баи Месечно. “Бреннан је дипломирала биологију на Калифорнијском универзитету у Сан Диегу.
Пхото Цредитс
Ватрена слика Луке Хаверкампа из Фотолиа.цом