Како уравнотежити хемијске једначине

Хемијска реакција се одвија када се један молекул или скуп молекула трансформише у другу врсту молекула или скупа молекула. Да би описали овај процес, научници се користе хемијским једначинама.

А. хемијска једначина је симболички приказ хемијске реакције. Написан је употребом имена елемената преузетих из периодног система и означава реактанте и производе.

Следећа једначина приказује хемијску једначину за реакцију сагоревања:

Лево од стрелице су реактанти за ову реакцију, док су десно производи. Стрелица показује смер у коме се реакција одвија.

Можете видети да реакција узима метан и кисеоник да би се добио угљен-диоксид и вода. Такође можете видети да постоји коефицијент и поред кисеоника и воде. Зашто је ово?

Тхе Закон разговора о миси наводи да се атоми нити стварају нити уништавају током хемијске реакције. Као резултат, укупан број атома сваке врсте мора увек бити једнак са било које стране хемијске једначине.

Будући да се реактанти и производи не мењају, често је једини начин да се осигура исти број атоми су са обе стране стрелице укључује додавање коефицијената појединачним једињењима укључени.

Погледајте поново горе приказану реакцију сагоревања. Овај пут нема коефицијенте:

На страни реактаната налази се један атом угљеника, четири атома водоника и два атома кисеоника.

На страни производа налази се један атом угљеника, два атома водоника и три атома кисеоника.

Закон о очувању масе је прекршен! Нема једнаког броја атома водоника или кисеоника ни на једној страни. Реактантна страна има четири атома водоника, док производна страна има само два.

То значи да су коефицијенти потребни да би се обезбедило да на обе стране постоји једнак број атома. У овом случају, додавањем воде као коефицијент два, на крају завршавате са по четири атома водоника, што је управо оно што је потребно. Дакле, водоник је сачуван.

На крају, број атома кисеоника треба уравнотежити. Након додавања коефицијента два у воду, на страни производа налазе се четири атома кисеоника, а на страни реактаната само два. Додавањем коефицијента два О₂ реактант, ова неравнотежа се може поправити. Са овим, сада постоје четири атома кисеоника са обе стране.

Ево уравнотежене верзије једначине:

Иако за уравнотежење једначина увек треба мало нагађања и покушаја и погрешака, постоје нека основна правила која можете следити.

1. Израчунајте број атома за сваки елемент на свакој страни.
2. За почетак одаберите један елемент. Обично је најбоље започети избором елемента којих има највише. Уравнотежите тај један елемент додавањем коефицијената.
3. Поново израчунајте укупан број атома за сваки елемент након додавања коефицијената.
4. Уравнотежите следећи елемент додавањем коефицијената.
5. Наставите овај поступак док се сви елементи не уравнотеже.
6. Носите полатомне јоне као једну јединицу.
7. Ако су нека једињења напуњена, побрините се да су и наелектрисања уравнотежена.
8. Увек завршите проверавањем свог посла.

На пример, уравнотежите једначину за укупну реакцију фотосинтезе:

1. Израчунајте број атома сваког елемента на свакој страни.

2. Изаберите елемент за почетак. Обично је добра идеја започети са елементом који има највише атома. У овом случају то је 12 атома водоника на страни производа. Страна реактанта мора се променити тако да и на тој страни има 12 атома водоника. Да бисте то урадили, можете додати коефицијент 6 испред воде, јер вода садржи два водоника.

3. Сада прерачунајте укупан број атома.

4. Даље, можете прећи на угљеник, јер он очигледно још увек није уравнотежен. Да бисте то урадили, додавањем коефицијента 6 испред угљен-диоксида добићете 6 атома угљеника на страни реактанта.

5. Сада прерачунајте број атома на свакој страни.

6. Сада је једини елемент за равнотежу кисеоник. У првом производу има 6 атома кисеоника. Тада би остало 12 атома. Ако се испред О дода коефицијент 6₂, ово би било 12 атома кисеоника.

7. Да бисте били сигурни да је ово тачно, прерачунајте број атома сваког елемента на обе стране.

Сада имате уравнотежену једначину за укупну реакцију фотосинтезе.