Концентрације су пресудан концепт у хемији, а када комбинујете растворе са различитим концентрацијама, морате знати како израчунати коначну концентрацију. Иако можете да користите калкулатор односа разблажења или нешто слично (погледајте Ресурси) да бисте то сазнали, много је боље да то учините научите саму математику, тако да то можете сами да радите помоћу калкулатора на свом мобилном телефону, без потребе за намештањем алата.
Једном када преузмете кључне концепте у основи концентрација и научите неколико једноставних формула, моћи ћете да се носите са било којим прорачуном који ће вам вероватно требати у лабораторији.
Разумевање решења
Решење је а хомогена смеша две супстанце, растварач (нпр. вода) и растворена супстанца (ствар коју растворите у води), при чему вам „хомоген“ само говори да су две темељно помешане.
Само решење је комбинација ове две компоненте, па вам количина решења говори укупно износ када су оба комбинована. Потребне су вам две информације за потпуну квантификацију концентрације раствора: количина растварача и количина растворене супстанце (или укупна количина раствора).
Најопштији начин описивања концентрације раствора (тј. Колико су „јаки“) је делећи количину растворене супстанце са количином укупног раствора, при чему су обе изражене у исте јединице. На пример, ако додате 30 мл хлороводоничне киселине у 270 мл воде, добићете (30 мл / 300 мл) × 100 = 10 процената раствора хлороводоничне киселине у води. Као формула:
Међутим, у хемији се концентрација раствора често изражава као „моларност“ (молар концентрација), која се дефинише као број молова растворене супстанце подељен бројем литара решење. То вам даје вредност у моловима по литру, где је један мол супстанце еквивалент њене атомске или молекуларне масе у грамима.
Израчунавање разблажења
Ако започнете са решењем са датом моларношћу, а затим га разблажите, можете да пронађете једноставну формулу коначна концентрација или запремина до које ћете морати да је разблажите да бисте постигли задату концентрација. Формула је:
Где М. је моларност и В. је запремина решења, при чему индекси и и ф означавају „почетни“ и „коначни“. Под условом да знате моларитет и запремину са којом започињете, а коначну моларност или запремину коју желите можете решити за преостале количина.
Вредност коју желите проналазите дељењем леве стране (умношка почетне запремине и моларности) са вредношћу коју знате на десној страни. На пример, ако имате 0,5 Л раствора од 2 М (тј. Моларитет 2), а желите раствор са моларношћу 0,5 М, која вам је коначна запремина потребна?
Преуредите се да бисте добили:
Тако:
Морате разблажити раствор на 2 литра. Да бисте користили ову формулу за друге јединице (нпр. Галоне), само требате осигурати да концентрација (тј. Моларност) буде изражена у исту јединицу као запремина, тако да ово можете користити као калкулатор разблажења у галонима ако изразите концентрацију у моловима по галона.
Калкулатор коначне концентрације уопште
Ако требате израчунати коначну концентрацију за сложенију ситуацију, најлакши приступ је вратити се на основну дефиницију концентрација.
На пример, ако мешате два раствора са различитим концентрацијама, да бисте пронашли коначну концентрацију, требаће вам коначна количина растворене супстанце и коначна количина целог раствора. То можете сазнати ако утврдите износ од раствор у обе оригиналне смеше додајте их заједно, а затим поделите са укупном количином раствора. Затим можете да помножите са 100 ако то желите у процентима.
На пример, рецимо да имате 2 посто раствора (масених) соли у води са укупно 100 г раствора и 10 посто раствора соли у води са укупно 150 г раствора.
Први раствор садржи 0,02 × 100 г = 2 г соли, а други раствор садржи 0,10 × 150 г = 15 г соли. Дакле, укупно имате 2 г + 15 г = 17 г соли и 100 г + 150 г = 250 г раствора. То даје коначни раствор од 17 г / 250 г = 0,068 или 6,8 процента концентрације.