Вредност пХ раствора користи се за мерење киселости или базе тог одређеног раствора, оцењено према утврђеној пХ скали (која се креће од нуле до 14). Израчунато коришћењем концентрације хидронијума или јона водоника у раствору, релативно је лако одредити пХ вредност раствора који садржи само једну базу или киселину. Одређивање пХ вредности а помешан решење, с друге стране - било да је састављено од две базе или две киселине - мало је већи задатак. Срећом, процес није тако компликован као што се први пут чини.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Будући да мешање киселина и база резултира реакцијом неутрализације која ствара сол и воду, најједноставнији проблеми двохемијског решења подразумеваће две базе или две киселине. Да бисте израчунали пХ вредност ових раствора, прво пронађите концентрацију и запремину компонената хемикалија. Са измереном запремином мешаног раствора, израчунајте концентрацију хидронијума у раствору поделивши укупно концентрација јона водоника у раствору укупном запремином мешаног раствора. Резултат је -лог пХ вредности раствора. Не заборавите да носите одговарајућу заштитну опрему и будите опрезни када имате посла са и
посебно при мешању јако киселих или основних хемикалија.Разумевање пХ
ПХ вредност раствора мери концентрацију водоникових јона у датом раствору. Течности нису једина решења која носе пХ вредности: пХ воде се често испитује, али пХ вредност тла је једнако важно пратити - јер у на исти начин на који пХ воде може обогатити или инхибирати рибу која у њему живи, пХ тла се може користити за одређивање колико добро одређене биљке могу преживети у датом области. пХ је логаритам концентрације, мерено у моловима: Ако можете да пронађете концентрацију дате супстанце, израчунавање пХ је једноставно као притискање дугмета „-лог“ на калкулатору.
Прорачуни компонената
Процес израчунавања пХ делује исто без обзира да ли раствор укључује две киселине или две базе - мешајући киселине и базе резултира реакцијом неутрализације и стварањем соли (а повремено и воде), што компликује израчунавање пХ вредности. Међутим, пре него што будете могли да израчунате пХ двохемијског раствора, прво ће вам требати информације из компоненти раствора. Пронађите запремину компонената хемикалија, као и концентрацију молекула у свакој компонентни раствор - уз напомену ових података, пХ мешовитог раствора лако може бити израчунати.
Мешовита решења
Када се помешају две киселине или две базе, пХ тог раствора добија се из просечних концентрација хидронијума које у раствор дају његове саставни део хемикалије. Другим речима, можете израчунати концентрацију хидронијума у раствору тако што ћете укупну концентрацију јона водоника у раствору поделити са укупном запремином мешаног раствора. Резултат је -лог пХ вредности раствора. На пример, ако компоненте раствора две киселине дају 0,025, односно 0,015 мола водоничних јона (Х +), а мешани раствор има запремину од 200 мл, концентрација ће бити 0,040 мол подељена са 200 мл - или 0,0002 мол Х +. -Лог ове концентрације и пХ би тада био 3.699.