Док атоми елемента постоје сами, они се често комбинују са другим атомима да би створили једињења, од којих се најмања количина назива молекулом. Ови молекули могу настати било јонском, металном, ковалентном или водоничном везом.
Јонско везивање
Јонска веза се јавља када атоми или добију или изгубе један или више валентних електрона, што резултира атомом негативног или позитивног наелектрисања. Елементи попут натријума који имају готово празне спољне љуске, обично реагују са атомима попут хлора који имају готово пуне спољне љуске. Када атом натријума изгуби електрон, његово пуњење постаје +1; када атом хлора добије електрон, његово наелектрисање постаје -1. Кроз јонско везивање, атом сваког елемента комбиноваће се са другим да би створио молекул, који је стабилнији јер сада има нула наелектрисања. Генерално, јонска веза резултира потпуним преносом електрона са једног атома на други.
Ковалентна везивање
Уместо да изгубе или добију електроне, неки атоми уместо тога деле електроне када формирају молекуле. Атоми који овом методом формирају везе, назване ковалентном везом, обично су неметали. Дељењем електрона, резултујући молекули су стабилнији него што су то биле њихове претходне компоненте, јер ова веза омогућава сваком атому да испуни своје електронске захтеве; односно електроне привлаче језгра сваког атома. Атоми истог елемента могу да формирају једноструке, двоструке или троструке ковалентне везе, у зависности од броја валентних електрона које садрже.
Метално лепљење
Метална веза је трећа врста везе која се јавља између атома. Као што му само име говори, ова врста везе се јавља између метала. У металној вези многи атоми деле валентне електроне; ово се дешава зато што поједини атоми само лабаво држе своје електроне. Управо та способност електрона да се слободно крећу између бројних атома даје металима њихове препознатљиве квалитете, као што су гипкост и проводљивост. Ова способност савијања или обликовања без ломљења се јавља јер електрони једноставно клизе један преко другог уместо да се одвоје. Способност метала да проводе електричну енергију такође се јавља јер ови заједнички електрони лако пролазе између атома.
Водонична веза
Док су јонска, ковалентна и метална веза главни типови везивања који се користе за формирање једињења и дају им своју јединственост квалитета, водонична веза је врло специјализована врста везе која се јавља само између водоника и кисеоника, азота или флуор. Пошто су ови атоми много већи од атома водоника, електрони ће тежити да остану ближи већи атом, дајући му мало негативан набој, а атом водоника мало позитиван напунити. Управо тај поларитет омогућава молекулима воде да се држе заједно; овај поларитет такође омогућава води да раствори многа друга једињења.
Резултати лепљења
Неки атоми могу формирати више врста везе; на пример, метали попут магнезијума могу да формирају јонске или металне везе, у зависности од тога да ли је други атом метал или неметал. Резултат свих лепљења је, међутим, стабилно једињење са јединственим скупом својстава.