Када покушавате да пронађете број неутрона, протона или електрона које имају различите хемијске врсте, периодни систем је ваш најбољи пријатељ. Погледајте како користити периодни систем као и нуклеарне записе да бисте пронашли број субатомских честица повезаних са било којом хемијском врстом.
Читање периодног система
Периодни систем говори много о ономе што треба да знате о сваком елементу, укључујући број електрона, протона и неутрона.
Погледајте унос периодног система за угљеник (погледајте одељак Ресурси). Које информације вам даје унос за угљеник?
1. Највећа компонента је хемијски симбол за елемент. За угљеник ово је Ц.
2. Изнад симбола је атомски број (З) који је једнак броју протона у језгру и броју електрона у електронском облаку (с обзиром да је атом неутралан). За угљеник З = 6.
3. Испод симбола је атомска маса. Иако је овај број пондерисани просек маса свих изотопа елемента, ако заокружите број на најближи цео број, пронаћи ћете масени број најчешћег изотопа. За угљеник масени број (М) је 12. Овај број је збир броја протона и неутрона.
Сада знате да је за неутрални атом угљеника број електрона шест, број протона шест, али колики је број неутрона? Можете користити масени број да бисте то пронашли. Једноставно узми М и одузми З. За угљеник то значи да постоји шест неутрона.
Проналажење броја субатомских честица у јонима
Јони настају када атом или изгуби или добије електроне. Број у натпис ће вам рећи величину ове промене. Рецимо да имате Цл-. Колико овај јон има електрона, протона и неутрона?
Процес проналажења ових вредности врло је сличан ономе што је претходно учињено. Међутим, сада треба да узмете у обзир чињеницу да атом није неутралан.
Читајући периодни систем можете да видите да хлор има 17 протона и 18 неутрона (дато од М-З, или 35-17).
С обзиром да је нето наелектрисање негативно, мора бити више електрона него протона. Можете користити следећу једначину:
Прикључивање 17 за протоне (п +) и -1 за пуњење даје:
Тако:
Дакле, јон хлора има 18 електрона.
Проналажење броја субатомских честица у изотопима
Изотопи су облици истог елемента са различитим бројем неутрона. Број протона се не може променити, пошто се једном промени тај број (З), мења се и елемент. Када говоримо о изотопима, нуклеарна нотација често може бити корисно.
Користећи нуклеарне записе, угљен-12 би био написан 126Ц.
Нуклеарна нотација вам говори три ствари:
1. Тхе хемијски симбол елемента (Ц за угљеник у примеру изнад)
2. Тхе масовни број или је број неутрона и протона у језгру надзнак (12 у примеру горе). Масни број = # неутрона + # протона. Савет: Ово је број на који морате пазити приликом испитивања изотопа.
3. Тхе атомски број или је број протона (З) индекс. Ово је увек исто за елемент. (6 за угљеник у горњем примеру).
На пример, написао би се угљеник-12 126Ц у нуклеарном запису, али би се написао изотоп угљеник-13 136Ц. Па колико онда електрона, протона и неутрона има угљеник-13?
Број протона и електрона је индекс (6).
Да бисте пронашли број неутрона, користите следећу једначину:
Прикључивање онога што знате даје:
Тако:
Угљеник-13 има седам неутрона, док угљеник-12 има шест.