Периодни систем је каталог свих познатих елемената и сигурно је рећи да овај универзум не би постојао да се ти елементи не комбинују. Сваки елемент карактерише атом са одређеним бројем протона и неутрона у свом језгру и одређеним бројем електрона који их окружују. Када се атоми комбинују, они деле своје најудаљеније електроне да би створили одрживија енергетска стања. Ово дељење атоме везује у јонску структуру или молекул.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Атоми се могу комбиновати у јонске решеткасте структуре или у ковалентне молекуле. Када се комбинирају различите врсте атома, резултат се назива једињењем.
Како се атоми комбинују
Склоност атома да се комбинује зависи од броја електрона које има у спољној овојници. Свака љуска има осам простора за електроне, осим прве љуске која има само два простора. Ако неколико простора није заузето, атом покушава да стекне или дели електроне како би га испунио да би постигао стабилну спољну љуску са осам електрона. С друге стране, атому са само неколико додатних електрона је лакше да их се реши да би постигао стабилност. Племенити гасови, који укључују хелијум, аргон и неон, већ имају стабилне спољне љуске испуњене електронима, па ови елементи не чине комбинације једни са другима или са другим атомима.
Јонско једињење: Атом са само једним електроном у спољној љусци настоји да поклони електрон другом атому, док ће га онај са једним простором лако прихватити. Атом који донира овај електрон као резултат постаје позитивно наелектрисан, а атом који га прихвати постаје негативно наелектрисан. Електростатичко привлачење тада атоме везује у решеткасту структуру. Ово није молекул, јер парови атома нису независни, већ је то једињење, јер је формирано од два различита елемента. Уобичајена кухињска со, натријум хлорид (НаЦл), класичан је пример јонског једињења.
Ковалентна везивање: Атом са једним, два, три или четири додатна електрона у спољној љусци или један који недостаје један, два или три електрона, жели да дели електроне да би постигао стабилност. Када се ово дељење догоди у паровима, веза се назива ковалентном везом и може бити врло јака. Пример је молекул воде који настаје када молекул кисеоника испуни своје спољне љуске електронима из два атома водоника. Атоми могу да деле један, два или три електронска пара, а једињења која формирају имају тенденцију ниже тачке топљења и кључања од јонских једињења.
Сви елементи осим метала формирају ковалентне везе. Део онога што метал чини оним што јесте јесте његова склоност да изгуби електроне у спољној љусци и постане јон, који је наелектрисана честица. Јони се радије спајају у чврсте решеткасте структуре. Ковалентни молекули, пак, чешће формирају течности или гасове.
Када је молекул спој?
Атоми се могу комбиновати и формирати једноставне молекуле, као што је вода, или се могу комбиновати у великим жицама да би формирали сложене, попут сахарозе (Ц12Х.22О.11). Будући да угљеник има четири електрона у спољној љусци, он подједнако добро донира и прихвата електроне и он је градивни елемент свих органских молекула од којих живот зависи. Сви неоргански и органски молекули састављени од више елемената су једињења. Примери су хлороводоник (ХЦл), метан (ЦХ4), угљен-диоксид (ЦО2) и сахарозе.
Такође је уобичајено да атоми истог елемента деле електроне да би постигли стабилност. Два најзаступљенија гаса у атмосфери, азот (Н2) и кисеоник (О.2), састоје се од молекула формираних од једног елемента. Молекули азота и кисеоника нису једињења, јер нису састављени од различитих елемената. Чак и озон (О.3), мање стабилна и реактивнија комбинација молекула кисеоника, не квалификује се као једињење, јер се састоји од само једног елемента.