Електронска геометрија и молекуларна геометрија су распоред електрона или атома око централног атома у тродимензионалном простору. Ово даје молекулу одређени облик и одређене углове везе.
Да ли су дефиниције геометрије електрона и молекуларне геометрије исте?
Дефиниција молекуларне геометрије у хемији је распоред атома у односу на централни атом у тродимензионалном простору.
Геометрија електрона је распоред електронских група. Ако се усамљени парови електрона, електрони који нису повезани са другим атомима, налазе у молекулу, то ће променити молекуларну геометрију, а не геометрију електрона.
Ако су све електронске групе повезане, без усамљених парова, тада су геометрија електрона и молекуларна геометрија исте.
ВСЕПР и геометрија
Валан-љуска електронска одбојност (ВСЕПР) је а теорија која предлаже геометрију молекула засновану на минимизирању одбијања између електронских парова. Овај модел је користан за већину једињења са централним атомом.
Електрони, било да су повезани или у усамљеним паровима, међусобно ће се одбијати и они ће се распоредити око централног атома на начин који умањује ову одбојност и максимализује растојање између њих.
Усамљени парови електрона одбијаће се јаче од везаних, а то ће изменити углове везе у молекуларној геометрији, чинећи углове нешто мањим.
Геометрија електрона
Геометрија електрона одређена је електронском групом:
- 2 електронске групе, линеарне
- 3 електронске групе, тригонално-планарне
- 4 електронске групе, тетраедар
- 5 електронских група, тригонално-бипирамидалне
- 6 електронских група, октаедар
Линеарна електронска геометрија и молекуларна геометрија
Линеарна геометрија укључује централни атом са два пара везних електрона под углом од 180 степени (равна линија). Ово је једини могући облик за линеарну геометрију; геометрија електрона и молекуларна геометрија су исте.
Тригонална планарна електронска геометрија
Тригонална планарна геометрија електрона је централни атом са три пара везних електрона на Углови од 120 степени једни другима распоређени у равни или „равни“.
Само тригонални равни има исту геометрију електрона и молекуларну геометрију:
- тригонално планарно: сва три пара везних електрона везана су за атоме
- савијен: два атома везана, један усамљени пар електрона (овде се молекуларна геометрија разликује од геометрије електрона и, као што је горе речено, угао везе је нешто мањи од 120 степени.)
Тетраедарска електронска геометрија
Тетраедарска геометрија електрона је централни атом окружен са четири пара везних електрона под угловима 109,5 степени један од другог, формирајући облик који подсећа на тетраедар.
Само тетраедарски облик има исту геометрију електрона и молекуларну геометрију:
- тетраедар: сва четири пара везних електрона везана су за атоме
- тригонална пирамидална: три атома везана, један усамљени пар електрона
- савијен: два атома повезана, два усамљена пара електрона
Тригонална бипирамидна електронска геометрија
Тригонални бипирамидални је централни атом са пет парова везујућих електронских парова.
Геометријски назив потиче од облика три пара у равни на Углови од 120 степени (тригонална планарна геометрија) и преостала два пара по Углови од 90 степени до авиона. Облик подсећа на две пирамиде са троугластом базом повезане заједно.
Важно је напоменути да ће усамљени електронски парови прво попунити тригонални равни део геометрије. Само тригонални бипирамидални облик има исту геометрију електрона и молекуларну геометрију:
- тригонални бипирамидални: свих пет парова везних електрона везани су за атоме
- клацкалица: четири атома повезана, један усамљени пар електрона
- у облику слова т: везана три атома, два усамљена пара електрона
- линеарно: два атома повезана (смештена један насупрот другом), три усамљена пара електрона
Оцтахедрал Елецтрон Геометри
Октаедарска геометрија електрона је централни атом са шест парова везних електрона, који су сви на 90 степени један према другом. Облик подсећа на две пирамиде са квадратном основом спојеном заједно.
Само октаедарски облик има и геометрију електрона и молекуларну геометрију исто. Имајте на уму да у овом геометријском облику не постоје друге комбинације осим оних наведених у наставку:
- октаедар: свих шест парова везних електрона везани су за атоме
- квадратни пирамидални: пет атома повезаних, један усамљени пар електрона
- квадратни равни: четири атома повезана, два усамљена пара електрона