Како именовати ковалентна једињења

Именовање једињења у хемији је један од забавних делова. Конвенције о именовању следе низ правила са описним речима. Једном када знате правила, можете именовати било које једињење на које наиђете. Исто тако, по имену било ког једињења лако можете утврдити која је његова структура.
Са новим једињењима која су откривена све време и милионима који већ постоје, не би било начина да се све реши без доследне структуре именовања. Погледајмо неке концепте око именовања ковалентних једињења.

ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)

За бинарна једињења наведите име првог атома у једињењу, а затим грчки префикс за број другог атома. Завршите други атом са -иде. Назовите јонско једињење катионом иза којег следи анион.

Пре свега, да би се именовало ковалентно једињење, помаже се сазнању шта је ковалентно једињење. Ковалентна једињења настају када се два или више атома неметала вежу дељењем валентних електрона. Валентни електрони су најудаљенији електрони атома. Елементи желе да своје електронске орбитале или љуске напуне електронима, па ће се повезати са другим атомима који им омогућавају да то учине. У речи „ковалентни“, „цо“ значи удео, а „валентни“ значи валентни електрони.

Вреди напоменути да органска хемија има потпуно другачију номенклатуру.

Грчки префикси се користе за именовање једињења на основу елементарног индекса који даје број атома у једињењу.

Префикс броја

1 моно-
2 ди-
3 три-
4 тетра-
5 пента-
6 хека-
7 хепта-
8 окта-
9 нона-
10 деца-

На пример, СФ₄ је сумпор тетрафлуорид. Тхе тетра- префикс на називу флуоридног стабла указује на то да у овом једињењу постоје 4 атома флуора. Генерално, први атом када се чита лево надесно има најмање једињења.

Прво дајте име првом атому у једињењу. Затим дајте грчки префикс за број другог атома. Затим именујте други атом и завршите га са -иде.

Јонска једињења састављени су од јона. Већина јонских једињења садржи атоме метала и неметала. Ако су једињења позитивно наелектрисана, позната су као катиони. Ако су једињења негативно наелектрисана, позната су као аниони.

Јонско једињење се именује тако што се прво именује катион праћено именом анион. На пример, натријум (На +) и хлорид (Цл−) заједно чине натријум хлорид.

А. полатомни јон је јон који се састоји од два или више атома. Један наелектрисани атом назива се моноатомски јон, док је бинарно ковалентно једињење састављено од два атома неметала. Будући да је молекул јон, то значи да има укупни електрични набој.

Многи јони су оксоаниони, што значи да се кисеоник комбинује са другим елементом. Конвенција о именовању следи одређену формулу. ‘Стабљика’ је назив елемента.

Тхе -Појео облик: на пример, сулфат, СО₄^2-

Тхе -ите Облик има један кисеоник мање од облика -ате: сулфит, СО₃^2-

Ови суфикси -Појео и -ите означавају релативни број атома кисеоника у оксоаниону. Остали суфикси и префикси разликују друге могућности:

Тхе хипо- стабљика -ите има два кисеоника мање од -Појео облик: хипохлорит, ЦлО-

Тхе по- стабљика -Појео облик има један кисеоник више од -Појео облик: перхлорат, ЦлО₄-

Тхе -иде облик је монатомски анион: хлорид, Цл−

Суфикси вам не говоре стварни број кисеоника, већ само релативни број.

Префикс тио- у једињењу значи да је атом кисеоника замењен атомом сумпора.

Именовање ковалентних једињења са три елемента следи ова слична правила. Као и у осталим случајевима, наведите формулу, наелектрисање и број сваког јона.

На пример, литијум хидроген фосфат садржи три елемента: литијум, који је катион, и хидроген фосфат. Стога се зове Ли₄ХПО₄.

Исто тако, На₂ТАКО₄ односи се на натријум сулфат.

Конвенције о именовању полатомни јони мора се упамтити или се на њега позивати приликом писања формуле једињења. Први корак је идентификација елементарног катиона и аниона, а затим њихово именовање. Прво се именује катион, а затим је други део имена анион и његов познати или изведени набој.

На пример, Мг₃Н.₂ "Магнезијум нитрид" се односи на магнезијум нитрид, јер је магнезијум катион, а азот се може утврдити као анион пуњења једнак броју групе минус 8, што је Н^3-, нитридни јон.