Опис стања електрона у атомима може бити сложен посао. Као да енглески језик нема речи којима би описао оријентације попут „хоризонталне“ или „вертикалне“, „округле“ или „квадратне“, недостатак терминологије довео би до многих неспоразума. Физичарима су такође потребни термини који ће описати величину, облик и оријентацију електронских орбитала у атому. Али уместо да користе речи, они користе бројеве који се називају квантни бројеви. Сваки од ових бројева одговара различитим атрибутима орбитале, што омогућава физичарима да идентификују тачну орбиталу о којој желе да разговарају. Такође су повезани са укупним бројем електрона које атом може да задржи ако је ова орбита његова спољна или валентна љуска.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Одредите број електрона помоћу квантних бројева тако што ћете прво пребројати број електрона у свакој пуној орбитали (на основу последње потпуно заузете вредности основног квантног броја), затим сабирање електрона за пуне подљуске дате вредности основног квантног броја, а затим додавање два електрона за сваки могући магнетни квантни број за последњи подљуска.
Одузми 1 од првог, или основног, квантног броја. Пошто се орбитале морају попуњавати редом, ово вам говори о броју орбитала које већ морају бити попуњене. На пример, атом са квантним бројевима 4,1,0 има главни квантни број 4. То значи да су 3 орбитале већ попуњене.
Додајте максималан број електрона који може да садржи свака пуна орбитала. Снимите овај број за каснију употребу. На пример, прва орбитала може да садржи два електрона; други, осам; и трећи, 18. Стога три орбитале заједно могу да садрже 28 електрона.
Идентификујте подљуску представљену другим, или угаоним, квантним бројем. Бројеви од 0 до 3 представљају подљуске „с“, „п“, „д“ и „ф“. На пример, 1 идентификује подљуску „п“.
Додајте максималан број електрона који може да садржи свака претходна подљуска. На пример, ако квантни број указује на „п“ поткољку (као у примеру), додајте електроне у „с“ подљуску (2). Међутим, ако је ваш угаони квантни број био „д“, мораћете да додате електроне садржане у подљускама „с“ и „п“.
Додајте овај број електронима који се налазе у доњим орбиталама. На пример, 28 + 2 = 30.
Утврдите колико је оријентација коначне подљуске могуће одређивањем опсега легитимних вредности за трећи, или магнетни, квантни број. Ако је угаони квантни број једнак „л“, магнетни квантни број може бити било који број између „л“ и, укључујући „−л“. На пример, када је угаони квантни број 1, магнетни квантни број може бити 1, 0 или -1.
Пребројите број могућих оријентација подљуске до и укључујући ону која је означена магнетним квантним бројем. Почните са најмањим бројем. На пример, 0 представља другу могућу оријентацију за подниво.
Претходном збиру електрона додајте два електрона за сваку од оријентација. Ово је укупан број електрона које атом може да садржи кроз ову орбиталу. На пример, пошто је 30 + 2 + 2 = 34, атом са валентном љуском описан бројевима 4,1,0 садржи највише 34 електрона.