Бром је елемент број 35 на периодном систему, што значи да његово језгро садржи 35 протона. Његов хемијски симбол је Бр. Налази се у халогеној групи, заједно са флуором, хлором и јодом. То је једини неметални елемент који је течан на собној температури. Црвенкасто-смеђе је и смрди. Заправо, назив „бром“ потиче од грчког дела „бромос“, што значи „смрад“. Паре брома иритирају очи и грло, а могу доћи и до болних чирева ако дођу у контакт са голом кожом.
Бројеви оксидације
Оксидациони бројеви се односе на начине на које елемент дели електроне док је део једињења. Позитивни оксидациони бројеви указују на то да се елемент одриче електрона и стиче локални позитивни набој. Негативни оксидациони бројеви указују на то да елемент узима додатне електроне и стиче локални негативни набој. Имајте на уму да су ови бројеви корисни за праћење електрона у хемијским реакцијама, али не представљају савршено стварност. Оксидациони бројеви претпостављају да су све везе 100 посто јонске, што значи да се електрони дају или узимају, али никада не деле. То је ретко случај код стварних једињења.
Бројеви оксидације брома
Најчешћи оксидациони бројеви брома су 5, 4, 3, 1 и -1. У оквиру било ког датог једињења, бром има само једно од ових стања оксидације; различити бројеви представљају како се бром понаша у различитим једињењима.
Одређивање оксидационих бројева
При одређивању оксидационог броја елемента у једињењу, помаже да се као водичи користе елементи као што су кисеоник или флуор, који готово увек имају исти оксидациони број. Збир свих оксидационих бројева у било ком ненаелектреном једињењу увек је нула.
Пример једињења
Атом брома у бром-флуориду или БрФ има оксидациони број +1. У бром-диоксиду или БрО2 има оксидациони број +4. То је зато што флуор обично има оксидациони број -1, а кисеоник обично -2.