Свет науке је испуњен различитим начинима да се изрази витални концепт концентрација, што је количина нечега присутног у јединици запремине. Ова „количина“ често има јединице масе, али може да обухвати практично све што се може квантификовати: честице гаса, фотони и још много тога.
Волумен о коме је реч често је а решење, који укључује супстанцу (која се назива а раствор у овом контексту) растворен у течности (која се назива а растварач).
Када се чврста супстанца раствори у растварачу да би створила раствор, концентрација раствора може се изразити на разне начине. Ово се односи на чињеницу да хемикалије међусобно реагују не на основу масе већ на основу односа појединачних „комада“, без обзира на величину.
Концепт молова и еквивалената, а тиме и милимола и миллиекуивалентс, која лежи у основи овог односа, и од виталног је значаја у медицини и клиничкој фармакологији.
Кртице и молекуларна тежина
У примеру једноставне хемијске реакције, један атом калијума (К) може да реагује са једним атомом хлора (Цл) да би формирао молекул калијум хлорида (КЦл) без остатка. Али то није зато што атоми калијума и атоми хлора имају исту масу. Уместо тога, то је зато што К и Цл реагују у моларном односу 1: 1.
А. кртица састоји се од 6,02 × 1023 несводиви „комади“ (атоми или молекули) супстанце. Сваки елемент моларна маса, или је маса једног мола у грамима дата у периодном систему елемената (погледајте Ресурсе за мрежну верзију). На пример, угљеник има 12,11 г. То значи да један мол (1 мол) Ц атома има масу од 12.011 г.
Будући да атоми постају масивнији док се прелазите са нижих на више атомске бројеве у периодном систему, моларне масе енормно варирају, а маса уранијума је преко 200 пута већа од масе водоника.
Кртице и еквиваленти
Еквивалентна јединица је уведена како би се узела у обзир чињеница да када се растворене супстанце растворе у растварачу да би створиле раствор, број распршених честица зависи од валенције растворене супстанце. На пример, када се један молекул КЦл раствара, он оставља два јона, или наелектрисане честице - К+ јон и Цл- ион. То значи да КЦл има валенцу 2.
Слично томе, ЦаЦл2 раздваја се у три јона по молекулу растворене супстанце (1 Ца+ и 2 кл-) и тако има валентност 3. То доводи до дефиниције еквивалента, или конкретно а миллиекуивалент:
мЕк = \ дфрац {(маса) (валенца)} {МВ}
Ова једначина претпоставља да су и маса и МВ, односно молекулска тежина (иста као моларна маса, али примењена на молекуле уместо на појединачне атоме), дати у милиграмима.
Еквиваленти по литру су стога јединица концентрације, али најчешће примећена јединица у хемији је мЕк / Л.
Примери мЕк / Л.
1. Колико мЕк калијума има у 750 мл раствора који има концентрацију К + 58,65 мг / Л? (Напомена: Моларна маса калијума, дата у периодном систему, износи 39,1 г / мол.)
- Прво, потребна вам је укупна маса калијума у овом раствору, која се добија множењем концентрације у мг / Л са запремином раствора у литрима:
(78,2 мг / Л) (0,75 Л) = 58,65 мг
Из горње једначине, и са валентношћу елементарног калијума 1, имате мЕк = [(58,65 мг) (1)] / 39,1 мг / ммол = 1,5 мЕк.
Раствор садржи 30 мг НаЦл (кухињске соли) на 400 мл раствора. Раствор изразите у милимеквивалентима по литру (мЕк / Л). (Напомена: молекуларна тежина НаЦл је 58,44 г / мол.)
- Овај пут, растворена супстанца има валенцу 2, јер се НаЦл одваја у На+ и Цл-. Једначина за добијање мЕк је према томе [(30 мг) (2)] / (58,44 мг / ммол) = 1,027 мЕк.
Пошто има 400 мл = 0,4 Л, концентрација у мЕк / Л је према томе 1,027 / 0,4 = 2,567 мЕк / Л.