Научници се ослањају на директну титрацију како би пронашли количину супстанце у раствору са хемијским реакцијама. Ако се правилно изведе, овај поступак може врло тачно приказати хемијске количине помоћу специјализованих киселина и лабораторијског стакленог посуђа. Да би титрација функционисала правилно, последњи комплекс мора да се формира довољно брзо да би га научници могли анализирати.
Дефиниција
Директна титрација је начин за квантитативно одређивање садржаја супстанце. Научници су можда свесни реактанта, али не знају његову количину. Директна титрација се понекад заснива на показатељима који одговарају на анализирани материјал, који се назива аналит. У другим случајевима, методе се заснивају на употреби додатих металних јона, који су појединачни атоми или молекули одређене врсте метала.
Етилендиаминететрацетна киселина и потенциометријска метода
Техничари могу да изврше титрацију користећи етилендиаминететрасирћетну киселину са метал-јонским индикаторима. Ова метода не функционише у свим ситуацијама, јер је реакција понекад толико спора да титрација постаје нереална. Коришћени јон метала мора имати мању стабилност од аналита. Друга метода директне титрације је потенциометријска метода, која се користи за откривање крајње тачке са металним ионима који имају специфичне расположиве електроде. Крајња тачка је тачка у којој се завршава поступак титрације.
Комплексометријска титрација
За комплексометријску титрацију научници користе аминополикарбоксилне киселине за идентификовати метале. Формирају се обојени комплекси и научници користе податке прикупљене из ове формације да одреде количину аналита. Директна метода комплексометријске титрације укључује употребу раствора метал-соли титрираног раствором комплексног једињења. Комплексни раствори једињења садрже атоме или једињења која са другим атомима или једињењима формирају комплексе. Научници проналазе тачку еквиваленције из додатог индикатора. Тачка еквиваленције је када је додани титрант стехиометријски једнак аналиту. Стехиометрија укључује уравнотежење хемијских реакција.
Буретте Солутион
Директна титрација назива се „директном“, јер се научник директно приближава крајњој тачки. Титрант улази у раствор кроз капи из бирете, тако да коначна кап не прелази крајњу тачку. Директном титрацијом научници третирају растворљиву супстанцу која се налази у раствору и која се налази у посуди која се назива титрат. Стандардизовано решење се назива титрант. Крајња тачка се одређује инструментално или визуелно уз помоћ индикатора. Научници додају титрант у исправну бирету, вертикални и цилиндрични комад стакленог посуђа са прецизном славином која испушта мале количине течности у одређеним количинама. Научници пуне бирету до 30 до 100 посто капацитета.