Проучавање хемијских реакција и услова који утичу на њихов напредак главна је брига читаве хемијске дисциплине. Хемијска реакција је стварање једне или више нових супстанци из једне или више постојећих; први се зову производи, а други реактанти.
Често је циљ хемичара да, па, направе ствари. Формално, овај процес је познат као синтеза и одвија се без уноса човека у тело у облику биосинтезе. Позване су реакције повезане са стварањем новог једињења од више постојећих супстанци реакције синтезе, а примера за то има у свакодневном животу, од индустријских окружења до академских хемијских лабораторија.
Врсте хемијских реакција
Пет основних врста хемијских реакција је укратко детаљно описано у наставку. Као што ћете ускоро видети, неке реакције могу бити више врста.
- Реакција распадања: Ова врста реакције има општи облик АБ → А. + Б.. Пример је разградња водоник-пероксида у воду и кисеоник: 2Х2О.2 → 2Х2О + О2.
- Реакција сагоревања: У овим реакцијама један реактант, који се назива гориво, реагује са гасом кисеоником, О2 (један атом кисеоника везан за други). Резултат је често видљив као ватра.
- Реакција појединачног премештања (или појединачне замене): Ове реакције укључују један реактант који „излучује“ други. Општи облик је А. + пре нове ере → АБ + Ц..
- Реакција двоструког померања (или двоструке замене): Ово су „размене“ облика АБ + ЦД → АД + пре нове ере.
- Реакција синтезе (која се назива и а комбинација или састав реакција): Реакција општег облика А. + Б. → АБ. Пример је синтеза калцијум-карбоната из калцијум-оксида и угљен-диоксида: ЦаО + ЦО2 → ЦаЦО3.
Реакција синтезе: Општа једначина
Као што сте видели, реакција синтезе „једначина речи“ (помоћу слова за представљање неспецификованих атома или молекула) јесте А. + Б. → АБ. А и Б могу се састојати од појединачних елемената, било самих као јони (као што је На+) или као двоатомски молекули (као што је Цл2). Једна или обе такође се могу састојати од молекуларних група, нпр. НО3–).
- Седам елемената се природно налазе као двоатомни молекули: Х.2, Н2, О.2, Ф.2, Цл2, Бр2, и ја2.
Повремено ће реакције састава обухватити више од два елемента и попримити облик А. + Б. + Ц. → АБЦ.
Примери реакција синтезе у свакодневном животу
Ако је неко тражио листу хемијских реакција у свакодневном животу, или чак, рецимо, само листу примере реакције једноструке замене у свакодневном животу, искусни хемичар могао би да каже на врло Дуго времена! Али ограничавање дискусије само на примере реакција синтезе тешко поквари забаву. Неколико уобичајених таквих реакција је описано у наставку.
- Две супстанце које сте већ видели удружују се и формирају обичну кухињску со, натријум хлорид: 2На + Цл2 → 2НаЦл.
- Горе наведена реакција калцијум-оксида и угљен-диоксида је пример класе реакција синтезе која укључује оксиде метала у комбинацији са ЦО2 да би се добио одговарајући метални карбонат.
- Метал магнезијума и гасови кисеоника комбинују се да би створили магнезијум оксид: 2Мг + О2 → 2МгО. Ово је такође реакција сагоревања и односи се на разне друге метале.
- Синтеза цинковог оксида (корисна за спречавање опекотина од носа) је реакција синтезе која такође укључује оксидацију или губитак електрона, често као резултат интеракције са кисеоником. Уравнотежена реакција за ову синтезу је 2Зн + О2 → 2ЗнО.
- Калијум хлорид реагује са обичним гасом кисеоника дајући калијум хлорат. Ово је такође пример општег процеса - комбинације кисеоника и а бинарни хлорид за добијање хлората метала: КЦл + О2 → КЦлО3.