У органској хемији, „незасићено“ једињење је оно које садржи најмање једну „пи“ везу - „двоструку“ везу између два његова угљеника која користи два електрона из сваког угљеника уместо једног. Утврђивање колико пи веза незасићеног једињења - његов „незасићени број“ - заморно је учинити ако се одлучите да ручно извучете спој. Ако, с друге стране, израчунате овај број помоћу једноставне формуле коју су смислили хемичари, требаће вам само неколико тренутака.
Замените све халогене - као што су бром, јод или хлор - које ваше једињење садржи водонике у сврху израчунавања. На пример, ако је ваше једињење Ц6Х6Н3ОЦл, преписали бисте га као Ц6Х7Н3О.
Одузми сваки азот од водоника. У овом примеру, сада можете представити једињење као Ц6Х4.
Израчунајте број незасићења за ваше једињење, које је сада у облику ЦнХм, користећи ово формула Ω = н - (м / 2) + 1, где је „Ω“ степен незасићења - број пи веза ваших једињење има. За пример једињења, Ц6Х4, урадите ово на следећи начин: Ω = 6 - (4/2) + 1 = 6 - 2 + 1 = 5. Једињење Ц6Х6Н3ОЦл стога садржи пет двоструких веза.