Јачина киселине одређује се бројем који се назива константа равнотеже киселинске дисоцијације. Сумпорна киселина је јака киселина, док је фосфорна киселина слаба. Заузврат, јачина киселине може одредити начин на који се врши титрација. Јаке киселине се могу користити за титрацију слабе или јаке базе. С друге стране, слаба киселина ће скоро увек бити аналит или ствар која се титрише.
Полипротне киселине
Полипротна киселина има више од једног јона водоника које може донирати у раствор. Како се донирање јона водоника повећава, пХ раствора се смањује; постаје киселији. На пример, хемијска формула сумпорне киселине је Х2СО4. То је дипротично; има два јона водоника која може донирати у раствор. Хемијска формула фосфорне киселине је Х3ПО4. Трипротично је; има три јона водоника која може донирати у раствор. Међутим, ово не одређује да ли ће се сви ти водоник-јони раздвојити у раствору. Уместо тога, морате узети у обзир константу равнотеже киселине и дисоцијације.
Константе равнотеже и дисоцијација
Константа равнотеже киселине и дисоцијације изражава однос раздвојених јона и недисоцираног једињења у киселини у равнотежи. Сумпорна киселина и фосфорна киселина имају вишеструке константе равнотеже, које одговарају сваком од водоникових јона који могу дисоцирати. Киселине са великим константама равнотеже су јаке киселине. Сумпорна киселина има прву константу равнотеже 1,0 к 10 ^ 3, што је чини снажном киселином. Киселине са малим константама равнотеже неће се дисоцирати лако. Фосфорна киселина има прву константу равнотеже 7,1 к 10 ^ -3, што је чини слабом киселином.
Сумпорна киселина у титрацији
Будући да је сумпорна киселина јака киселина, она може да преузме многе улоге у титрацији. Сумпорну киселину можете користити за титрацију слабе или јаке базе. Сумпорна киселина такође може титрирати јаком базом. Све титрације укључују најмање једну тачку еквиваленције, где раствор реакције садржи само воду и сол коју производе киселина и база. Ако се сумпорна киселина користи за титрацију јаке базе или је титрира један, два раствора ће се потпуно раздвојити и тачка еквиваленције ће имати неутрални пХ од седам. Ако користите сумпорну киселину за титрацију слабе базе, тачка еквиваленције садржаће слабу киселину која је остала од слабе базе. Стога ће при таквој титрацији пХ бити нижи од седам.
Фосфорна киселина у титрацији
Будући да је фосфорна киселина слаба киселина, типично се користи само као аналит. Фосфорна киселина може бити слаба киселина у слабој титрацији базе јаком киселином. Када титрација достигне прву тачку еквиваленције, раствор ће садржати коњуговану базу Х2ПО4-. То ће дати раствору пХ већи од седам на тој тачки еквиваленције.
Снага, концентрација и пХ
ПХ раствора је мера концентрације јона Х3О + у том раствору. Због тога јачина киселине само делимично одређује њен пХ. Ако раствор јаке киселине има исту моларну концентрацију као раствор слабе киселине, имаће нижи пХ. Међутим, ако разблажите било који раствор, пХ ће се приближити седам. То је због чињенице да додавање воде смањује укупну концентрацију јона Х3О +.