Нормалност описује број јона водоника који се ослобађају из једног литра киселине у присуство базе или број хидроксидних јона који се ослобађају из базе у присуству ан киселина. У неким случајевима ово може бити корисније мерење од моларности, која описује само број киселих или основних молекула по литру, јер различите киселине и базе производе различит број јони. Када креирате 50 одсто нормалног раствора хлороводоничне киселине, он ће увек имати исти број јона као и сваки други раствор исте нормалности.
Додајте моларну масу водоника (1.007 г / мол) и хлора (35.45 г / мол) да бисте одредили моларну масу хлороводоничне киселине (36.457 г / мол). Моларна маса сваког елемента једнака је његовој атомској маси наведеној у Периодном систему елемената.
Поделите моларну масу хлороводоничне киселине са бројем водоничних јона које ослобађа сваки молекул да бисте израчунали еквивалентну масу. Пошто постоји само један атом водоника, може бити само један јон; стога је еквивалентна маса 36.457 / 1 или 36.457.
Замените еквивалентну масу (ЕкМ), жељену нормалност (0,5 Н) и жељену запремину раствора у литрима (Л) у једначину ЕкМ * Н * Л да бисте израчунали број грама хлороводоничне киселине који треба да направите решење. На пример, ако желите да направите 1 лтр. решења, једначина би била 36.457 * 0,5 * 1.
Поједноставите једначину. На пример, у случају 1 лтр. раствора, требало би вам 18,2285 г чисте хлороводоничне киселине. Међутим, јаке киселине, као што је хлороводонична киселина, никада се не продају у чистом стању, па морате да направите више прорачуна.
Прегледајте посуду са киселином и утврдите њен процентуалну концентрацију и специфична гравитација. Хлороводонична киселина је често 37 процената киселине и 63 процента воде, концентрација која има специфичну тежину од 1,19 г по мл.
Замените потребне граме хлороводоничне киселине (Г), процентну концентрацију (Ц) и специфична тежина (СГ) у једначину Г / (Ц * СГ) за израчунавање запремине разблажене киселине која вам је потребна користити.