Раствори могу проћи хемијску реакцију да би се добила нерастворљива чврста супстанца. Чврста супстанца се назива талог, који се појављује као талог на дну раствора или као суспензија у раствору. Таложне растворе могу дати живописне резултате, узрокујући да бистра раствора постану непрозирна и течности промене боју. Падавине се користе за идентификацију неких хемијских компоненти раствора, за добијање вредних метала из раствора и за уклањање загађивача из течности. Неки од најважнијих индустријских и хемијских процеса ослањају се на падавине.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Када хемијска реакција у раствору створи нерастворљиви материјал, материјал напушта раствор као талог, или падајући на дно раствора или формирајући суспензију у решење. Реакције таложења користе се за проверу присуства хемикалија у раствору и за уклањање материјала из раствора.
Примери таложења реакција
Неке реакције таложења су међу најзанимљивијим хемијским експериментима. На пример, када се бистри и безбојни раствор сребрног нитрата сипа у бистри и безбојни раствор натријум хлорида, настаје бели талог сребрног хлорида. Натријум хидроксид додан бакар сулфату даје талог плавог бакар хидроксида. Жељезни нитрат додат натријум хидроксиду резултира талогом црвенкасто смеђег гвожђе хидроксида, а додавањем калијум хромата у оловни ацетат добија се жути талог оловног хромата.
Карактеристичне боје талога чине реакције талога корисним за одређивање присуства специфичних материјала у растворима. Такве реакције су кључни алат за анализу решења за одређивање њиховог хемијског састава. Аналитичар додаје у раствор који се тестира познату хемикалију. Ако се из раствора таложи одређена боја праха или кристала, аналитичар зна да је присутан одговарајући метал или хемикалија.
Реакције падавина у индустрији
Индустрија користи реакције падавина за уклањање метала или металних једињења из раствора. Циљ је или пречишћавање отпадних вода загађених металним јонима или преузимање метала за евентуалну продају. Реакције обично циљају метале као што су:
- бакар
- сребро
- злато
- кадмијум
- цинк
- олово
Индустријски процес уводи нову хемикалију у раствор и метални јони реагују са њим да би створили со која се таложи. Филтрација, центрифуге или талози одвајају талог од воде и даље прерадом се метални талог припрема за сигурно одлагање или за издвајање вредног метали.
Правила растворљивости
Било за демонстрације, за хемијске анализе или у индустријске сврхе, способност предвиђања да ли ће се формирати талог када се хемикалија унесе у водени раствор је пресудна. Правила растворљивости су водичи за одређивање да ли је сол произведена реакцијом растворљива. Таложиће се само нерастворљиве соли.
Фосфати (ПО4), карбонати (ЦО3) и хромати (Цр04) су обично нерастворљиви. Флуориди (Ф2) и сулфиди (С) су углавном нерастворљиви. Већина хидроксидних соли (ОХ) и оксиди (О) су или нерастворљиве или само слабо растворљиве. Соли елемената прве колоне периодног система, као што су натријум, калијум и литијум, су све растворљиве. Иако постоје изузеци и можда ће бити потребно испробати одређене хемијске реакције да би се видело да ли се талог појављује, ове смернице се могу користити за опште смернице. Њихова употреба даје почетну тачку за одређивање врсте реакције која ће произвести талог.