У хемији се често сусрећете са растворима течности, чврстих тела или гасова. Растварач, као што је вода, раствара растворену супстанцу, попут кухињске соли. Када додате толико соли да се више не може растворити, хемичари називају раствор засићеним. Разлози због којих нека решења постају засићена, а друга не морају да имају везе са факторима који укључују температуру раствора и врсте укључених супстанци. Сигурно је, лако и занимљиво демонстрирати ефекте засићења помоћу уобичајених материјала који се налазе код куће.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Засићени раствор је онај који више не може растворити супстанцу која је у њега помешана.
Под притиском: растворени гасови
Газирана пића, попут безалкохолних пића, су мехурића, јер се гас угљен-диоксида под притиском раствара у течности у пунионици. Ако погледате прозирну запечаћену бочицу соде, мало или уопште нема мехурића, али скините поклопац и отпустите притисак. Боца испушта кратак звук сиктања док испуштени гас излази. Под нормалним притиском ваздуха у соби, сода више не може задржати сав растворени ЦО2, а гас се мехуриће. Ако шећер сипате у отворену боцу сода, он ће се снажно запенити и мехурићи док се додатни шећер раствара у соде, присиљавајући преостали ЦО2.
Уље и вода: Нема решења
Опште је познато да се уље и вода за јело не мешају. Ако чашу од три четвртине напуните водом и додате мало уља за јело, видећете два различита слоја - један од воде и други од уља. Смешу можете мешати, али када се слегне, поново се раздваја у слојеве.
Прављење засићеног решења
Напуните чашу од три четвртине водом из славине собне температуре и одложите мали контејнер кухињске соли. Ставите прстохват соли у воду и мешајте кашиком неколико секунди док се сол не отопи. Наставите да додајете сол на овај начин, по један прстохват уз добро мешање. Када у воду додате мало више од кашике соли, приметићете да се сол почиње таложити на дну чаше. Сол коју видите није растворена, што значи да је течност достигла тачку засићења. Сол коју додате после ове тачке заврши на дну чаше; вода више не може растворити сол.
Температура, притисак и растворљивост
Температура и притисак утичу на растворљивост у води, али ефекат варира од једне до друге супстанце. На пример, вода раствара мање гаса како температура расте, а више гаса се раствара када притисак расте. Неке соли се више растварају у врућој води него у хладној, мада је код других ефекат супротан.
Мешајуће супстанце: Нема засићења
Када можете да помешате две супстанце у било ком омјеру, а оне никада не достигну засићеност, хемичари их сматрају мешљивим. Један пример укључује два гаса, попут кисеоника и азота. Не формирају две различите капљице гаса; два гаса се слободно мешају. Други пример је вода и већина алкохола. Када се помеша у готово било којој количини, једно ће се растворити у другом.