Хемијске реакције су свуда око вас и у вама. Поред биохемијских реакција које вам омогућавају да молекуле које једете и удишете трансформишете у корисну енергију, постоје индустријске лабораторије у градовима широм света производе хемикалије као и производе који се за њих ослањају производња.
Један од најважнијих аспеката реакције, поред производа или производа који се производе и који имају одговарајућу залиху реактаната, је и то колико брзо се може очекивати да реакција настави. То може утицати на сигурност, квалитет производа и друге исходе. Један од фактора који утичу на брзину реакције који се у већини случајева у лабораторији може лако променити је температура. Утицај температуре на брзину реакције може имати огроман утицај.
Размислите на тренутак о томе како би се могло очекивати да температура утиче на стопе реакција и прочитајте даље да бисте сазнали више о разним стварима које могу убрзати или успорити хемијске реакције.
Који фактори утичу на стопе реакција?
Утицај температуре на брзину реакције само је једна од ствари која може утицати на то како реакција тече, односно на то колико брзо се било који присутни реактанти трансформишу у производе. Наравно, многи од ових фактора су активни у свако доба и могу имати конкурентске утицаје на укупну брзину дате реакције.
- Концентрација реактанта: Што је концентрованије решење, брже је. За гасове, повећање притиска индиректно има овај ефекат подизањем концентрације.
- Физичко стање реактаната: Прашкови бачени у раствор реагују брже од чврстих делова попут таблета јер излажу већу површину да би реакције могле одмах да се појаве.
- Присуство, врста и концентрација катализатора или инхибитора: Катализатор убрзава реакцију, док их инхибитори успоравају.
- Светлост: Светлост дате таласне дужине може убрзати неке реакције.
-
Температура: Већина реакција се убрзава са порастом температуре, а ви ћете тек научити зашто.
Утицај температуре на брзину реакције
По правилу, пораст температуре од 10 ° Ц удвостручује брзину реакције. Зашто би повећање температуре могло променити брзину хемијске реакције?
Ако мислите да је то зато што се укључени молекули брже крећу када је температура виша, на добром сте путу. Температура је заправо мера просечне кинетичке енергије молекула у покрету.
Молекули у покрету имају тенденцију да остану у покрету све док не наиђу на спољну силу, а када се различити молекули реактаната помешају, једни на друге наилазе.
Када се температура повећава, повећава се количина атомских или молекуларних судара између молекула. Али промена брзине реакције са температуром није само функција температуре; уместо тога, пораст температуре утиче на константе брзине (написане к) реакција на предвидљив начин.
Шта је теорија судара стопа реакција?
Када се молекули сударе, могу да ураде бројне ствари. Исто важи и за било која два предмета која се међусобно сусрећу у стварном свету. Ако сте возили слепо преко паркиралишта, покушавајући да насумично уградите свој аутомобил на места за паркирање без гледања на линијама на коловозу имали бисте релативно мале шансе за успех у постављању возила у ред прописно. Али да сте то учинили брже, имали бисте и више укупно успех чак и ако је ваша грешка стопа остао исти.
То се некако дешава када се молекули реактаната сударе. Морају да се сударе како би били довољно близу да би могли да комуницирају, али иако је овај услов неопходан, није довољан. Молекули такође морају бити у оптималној оријентацији у простору да би изазвали реакцију.
На крају, утицај температуре на брзину реакције одређује се кроз њен утицај на константу брзине к, која заузврат зависи од енергија активације Е.а дотичне реакције. Више температуре видеће да већи удео молекула постигне ову минималну кинетичку енергију потребну за покретање реакције.