Оксидациони број је вредност додељена атомима у хемијској реакцији да би се утврдило који атоми у реакцији су оксидисани и редуковани. Када атом повећа свој оксидациони број, каже се да је оксидисан. Смањење се означава смањењем оксидационог броја атома. Редукција и оксидација су увек упарени тако да редуковани атом увек прати оксидисани атом. Реакције редукције оксидације често се називају редокс реакцијама.
Напишите формулу за реакцију. Свака супстанца у реакцији имаће оксидациони број једнак набоју супстанце. Атоми у елементарном облику имају оксидациони број нула. На пример, оксидациони број атома сумпора у елементарном стању је нула. Збир оксидационих бројева за натријум хлорид (НаЦл) је такође нула.
Наћи оксидациони број за сваки атом у хемијској формули и реактаната и производа у хемијској реакцији. Моноатомским јонима је додељен оксидациони број једнак њиховим наелектрисањима. На пример, пошто је натријум у натријум-хлориду На + (+ 1 наелектрисање), додељен му је +1 оксидациони број, док је јон хлора Цл- (-1 наелектрисање) и додељен му је -1 оксидациони број. Атомима водоника у једињењима додељен је +1 оксидациони број, осим за металне хидриде где је оксидациони број -1. Атомима кисеоника додељује се оксидациони број -2, осим ако су повезани са флуором, у том случају им се додељује +2 или, у случају пероксида, где се атомима кисеоника додељује вредност -1.