Реакција сагоревања, понекад скраћено РКСН, је свака реакција у којој се запаљиви материјал комбинује са кисеоником или је оксидисан. Најчешћа реакција сагоревања је пожар, у коме угљоводоници сагоревају у ваздуху дајући угљен-диоксид, водену пару, топлоту, светлост и често пепео. Док друге хемијске реакције могу произвести топлоту, реакције сагоревања увек деле специфичне карактеристике које морају бити присутне да би реакција била права реакција сагоревања.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Реакција сагоревања је хемијска реакција у којој се материјал комбинује са кисеоником дајући светлост и топлоту. У најчешћим реакцијама сагоревања материјали који садрже угљоводонике, као што су дрво, бензин или пропан, сагоревају у ваздуху да би ослободили угљен-диоксид и водену пару. Друге реакције сагоревања, попут сагоревања магнезијума да би се добио магнезијум-оксид, увек троше кисеоник, али не морају нужно да произведу угљен-диоксид или водену пару.
Како се одвија сагоревање
Да би се реакција сагоревања одвијала, морају бити присутни запаљиви материјали и кисеоник, као и спољни извор енергије за покретање сагоревања. Док ће неки материјал спонтано изгорети у пламену када се споји са гасом кисеоником, већини супстанци је потребна варница или други извор енергије да би почела да гори. Једном када започне реакција сагоревања, топлота коју генерише реакција довољна је да је настави.
На пример, када потпалите дрвну ватру, угљоводоници у дрвету се комбинују са кисеоником у ваздуху и формирају угљен-диоксид и водену пару, ослобађајући енергију у облику топлоте и светлости. Да бисте покренули ватру, потребан вам је спољни извор енергије као што је шибица. Ова енергија прекида постојеће хемијске везе тако да атоми угљеника, водоника и кисеоника могу да реагују.
Реакција сагоревања ослобађа много више енергије него што је потребно за прекид хемијских веза. Као резултат, дрво наставља да гори док се угљоводоници не потроше. Све нехидрокарбонске нечистоће у дрвету одлажу се у облику пепела. Мокро дрво не гори добро јер претварање воде у мокром дрвету у пару троши енергију. Ако се сва енергија произведена реакцијом сагоревања искористи за испаравање воде у дрвету, нико не остаје да одржи реакцију и ватра се гаси.
Примери реакција сагоревања
Сагоревање метана, главне компоненте природног гаса, пример је типичне реакције сагоревања. Шпорети и пећи на природни гас имају пилот светло или варницу која обезбеђује спољашњу енергију неопходну за покретање реакције сагоревања.
Метан има хемијску формулу ЦХ4, а сагорева молекулима кисеоника из ваздуха, хемијске формуле О.2. Када два гаса дођу у контакт, сагоревање не започиње јер су молекули стабилни. Унутар варнице или пилот светла, једнострука веза са кисеоником и четири везе са метаном се прекидају, а појединачни атоми реагују да би створили нове везе.
Два атома кисеоника реагују са атомом угљеника да би створили молекул угљен-диоксида, а још два атома кисеоника са четири атома водоника да би створила два молекула воде. Хемијска формула је ЦХ4 + 2О2 = ЦО2 + 2Х2О. Формирање нових молекула ослобађа значајну количину енергије у облику топлоте и светлости.
Сагоревањем магнезијума не ослобађа се угљен-диоксид или водена пара, али је ипак реакција сагоревања, јер је то егзотермна реакција запаљивог материјала са кисеоником. Стављање магнезијума у ваздух није довољно за покретање сагоревања, али искра или пламен прекидају везе молекула кисеоника у ваздуху да би реакција могла да се настави.
Магнезијум се комбинује са кисеоником из ваздуха и ствара магнезијум оксид и вишак енергије. Хемијска формула реакције је О.2 + 2Мг = 2МгО, а вишак енергије се ослобађа у облику јаке топлоте и јарке, беле светлости. Овај пример показује да хемијска реакција може бити реакција сагоревања, а да нема карактеристике традиционалног пожара.