Физичка својства фреона 12

Фреон 12 је Дупонтова марка за хемикалију дихлородифлуорометан. Фреон 12 и слични хлорофлорокарбони први пут су препознати као потенцијално корисни као замена за амонијак у расхладним системима почетком 1900-их. Због својих јединствених својстава, Фреон 12 је био посебно погодан за ову сврху и био је врло широко коришћен као расхладно средство а такође погонско гориво у лименкама са распршивачем до 1994. године, када је забрањено Монтреалским протоколом као хемикалија која уништава озонски омотач.

Фреон 12 је безбојни гас на собној температури, мада се обично компримује у течни облик. Обично нема мириса, мада при високим концентрацијама у ваздуху (већим од 20 вол.%) Има благи мирис сличан етру. Има хемијску формулу ЦФ2Цл2 и молекулску тежину од 120,91 грама по молу. Фреон је слабо растворљив у води на нивоу од приближно 0,3 грама по литру на собној температури. Има висок притисак паре од 568 килоПаскала на собној температури и лако испари на овој температури. Има врло ниску тачку топљења од -158 степени Целзијуса и тачку кључања од -30 степени. Као течност има густину од 1,486 грама по кубном центиметру.

Фреон 12 је изузетно инертан и нереактиван. Такође је незапаљив. Првобитни поступак који се користи за синтезу фреона 12 у лабораторијским размерама заснован је на реакцији угљен-тетрахлорида са флуороводоничном киселином и катализатором на следећи начин: ЦЦл4 + ХФ + СбФ3Цл2 (катализатор) -> ЦФЦл3 + ЦФ2Цл2 (фреон-12) + ХЦл. Иако је фреон 12 нереактиван, показало се да је моћна хемикалија која руши озонски омотач када се дозира у горњи део атмосфера. Реакција која доводи до оштећења озонског омотача укључује напад УВ молекула на молекул Фреон 12, водећи до стварања хлоровог радикала који затим реагује са озоном и претвара га у кисеоник.

Фреон 12 има низ термодинамичких својстава због којих је погодан за употребу као расхладно средство. Они су посебно узети у обзир када се тестирао као замена за амонијак. Најважније је да његова латентна топлота испаравања износи 22 килоџула по молу, што је тек мало испод вредности од 24 килоџула по молу за амонијак. Остала термодинамичка својства фреона 12 су специфична топлотни капацитет (Цп) на 30 степени Целзијуса од 74 џула по молу - степен Келвина и топлотна проводљивост на 0 степени Целзијуса од 9,46 миливата по метру - степен Келвина.

Фреон 12 се обично сматра сигурним и нетоксичним у нормалним условима. Утврђено је да се токсичност услед хроничног излагања оралним гутањем пацова јавља на нивоу од 380 милиграма по килограму телесне тежине. Главна опасност коју представља Фреон 12 представља гушење у ситуацијама када Фреон 12 истискује ваздух који дише. Међутим, удисање гаса при нижим концентрацијама такође може изазвати анестезију. Уочљиви ефекти код људи се примећују у распону од 500-1000 делова на милион у ваздуху. Иако генерално нереакује, Фреон-12 може реаговати са алуминијумом и може створити токсичне продукте разградње као што је хлороводонична киселина када је изложен врло високим температурама.