Појединачни атоми и молекули, грађевни блокови материје, премали су за мерење помоћу макроскопских инструмената или јединица, тако да научници изражавају масу помоћу јединица за атомску масу, обично скраћених на аму или АМУ. Међутим, у стварном свету употреба атомских масних јединица била би непрактична због базиона атома и молекула који чине макроскопске величине. Препознавши ово, научници су дефинисали АМУ на такав начин да претворбу из микроскопских у макроскопске величине учине једноставном. Маса атома или молекула у АМУ једнака је маси једног мола атома или молекула у грамима. Један грам је једна хиљадити део килограма.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Маса елемента или молекула у јединицама атомске масе једнака је маси мола истих честица у грамима. Поделите број са 1.000 да бисте добили моларну масу у килограмима.
Шта је кртица?
Крт је веома велики број атома или молекула. Овај велики број, познат као Авогадров број, је 6,02 × 1023. Овај број је утврђен низом експеримената спроведених током периода од око 100 година од стране различитих истраживача. Крт је за макроскопски свет оно што је појединачна честица за микроскопски свет с једном разликом: Можете се сломити мол у фракције, али то не можете учинити честици као што је атом или молекул, а да је не промените у нешто иначе.
Крт водоник-гаса
Правило је да је маса честице у АМУ једнака маси мола честица у грамима. На пример, атомска маса молекула водоника (Х2) је 2,016 АМУ, тако да је мол водоничног гаса тежак 2,016 грама. Пошто у килограму има 1.000 грама, маса мола гасовитог водоника је
(2,016 ÷ 1 000) = 0,002016 = 2,016 × 10 ^ {- 3} \ тект {килограма}
Можда имате количину честица које не чине кртицу. На пример, ваш узорак гаса водоника може бити тежак само 2,52 × 10-4 кг. Атомску масу водоника, измерену у АМУ, можете користити за израчунавање удела мола гаса у вашем узорку. Само поделите масу узорка у килограмима са масом једног мола у килограмима. Пошто један мол водоничног гаса има масу 2,016 × 10-3 кг, а имате 2,25 × 10-4 кг, имате само 1/8 кртице.
Моларна маса једињења
Да бисте одредили масу једињења, рачунате атоме у једињењу гледајући његову хемијску формулу. Потражите масе сваког од атома који чине молекул у периодном систему, збројите те масе и имаћете масу молекула у АМУ. Ово је такође маса једног мола једињења у грамима. Ако желите моларну масу у килограмима, поделите са 1.000.
Примери
1. Колика је моларна маса калцијум-карбоната у килограмима?
Хемијска формула калцијум-карбоната у ЦаЦО3. Из периодног система можете одредити масу калцијума (Ца) од 40.078 АМУ, угљеника (Ц) 12.011 АМУ, а кисеоника (О) 15.999 АМУ. Помноживши масу кисеоника са 3 и додајући му масе угљеника и калцијума, добићете масу ЦаЦО3 молекула, што је 100.086 АМУ. То значи да крт калцијум-карбоната има масу од 100,086 грама, што је:
(100,086 ÷ 1 000) = 0,100086 \ текст {килограма}
2. Колико је мадежа у узорку алуминијума тежине 5 килограма?
Атомска тежина алуминијума (Ал) је 26,982 АМУ, па је кртина метала тешка 26,982 грама или 0,026982 килограма. Узорак тежак 5 килограма садржи
(5 ÷ 0,026982) = 185,31 \ текст {молес}