Kje se titracija uporablja v industriji?

Predstavljajte si, da spadate v znanstveni klub, v katerem ljudje, ki radi razpravljajo o kemiji, vedno potujejo v trojkah. Veste, koliko trojk in s tem ljudi v vašem klubu vključuje. Vaš klub je načrtoval prihajajoči družabni dogodek s podobno skupino po vsem mestu, le da ta skupina razpravlja o fiziki in člane vedno pošlje v dvoje (v parih) namesto v trojkah.

Na prihajajočem dogodku veste, da se bosta vaša skupina in fizična skupina srečali v kongresnem centru v središču mesta in se naključno povezali po skupinah, ne po osebi.

Na žalost je fizična skupina neorganizirana in vam ne more vnaprej povedati, koliko ljudi in s tem parov bo poslala na dogodek. Morda je preveč, premalo ali ravno prava količina za število kemičnih trojk, ki jih nameravate priskrbeti.

Ljudem iz kemije lahko dovolite, da se filtrirajo v kongresni center in se do fizične dvojice seznanijo to ni več mogoče, ker eni ali obema skupinama zmanjka neparnih sklopov, rdeča zastava pa se dvigne na vrata.

Morda boste prepoznali, da če spremljate, v koliko parih so sodelovali vaši trojčki, lahko izračunate, koliko parov in s tem ljudi, ki jih ponuja fizična skupina (najmanj). To je bistvo

Glede na obseg titracije v industriji je pomembno vedeti, kaj je na kemijski ravni.

Titracija je ime za programirano reakcijo, namenjeno določanju koncentracija raztopine z znano sestavo. Rešitev, imenovana a titrant (en reagent) z natančno znano sestavo in koncentraciji se počasi doda raztopina neznane koncentracije (ki postane drugi reagent).

Ključno je tudi vedeti, kako molekule, ki tvorijo posamezne raztopine, medsebojno delujejo glede na njihova molska razmerja. Na primer pri titraciji znanega volumna ocetne kisline neznane koncentracije z natrijevim hidroksidom (prikazano spodaj samo kot hidroksidni ion OH⁻), se postopoma tvori voda in acetatni ion:

CH₃CO₂H + OH⁻⟶ CH₃CO₂⁻ + H₂O
Če poznate koncentracijo dodanega natrijevega hidroksida, lahko določite število porabljenih molov kisline v vrsti vključenih, a enostavnih izračunov. Pomislite, kako je to povezano s scenarijem, opisanim v uvodu.

V farmacevtski industriji se uporabljajo različni postopki industrijske titracije. Te vrste titriranja vključujejo:

• Analiza čistosti, pri katerem se pogosto uporabljajo kislinsko-bazične titracije. Dober primer je nadzor čistosti zdravila efedrin, ki ga najdemo v nekaterih sirupih za kašelj. V tej reakciji se kot titrant uporablja kislina, imenovana perklorova kislina.

• Analiza vsebine, pri čemer se z redoks (oksidacijsko-redukcijskimi) reakcijami namesto za končni izdelek ugotovi čistost surovin, vključno z vezivnimi snovmi v peroralnih zdravilih.

• Titracije padavin, ki povzročijo nastanek trdnega produkta. En primer je protiglivično zdravilo klotrimazol.

• Titracija pH-stat, ki se uporablja za določanje kislosti zdravil, preverjanje čistosti nastalih encimov ter raziskovanje hitrosti in drugih značilnosti ustreznih kemičnih reakcij.

V vinski industriji, kjer sta kakovost in s tem kemijska natančnost najpomembnejši, se s titracijo na več načinov določi kislost in tudi za oceno vsebnosti žveplovega dioksida.

Čeprav napredne tehnike, kot sta plinska ali tekočinska kromatografija, običajno niso na voljo Za večino kleti je iz praktičnih razlogov titracija ključnega pomena za zagotovitev skladnosti izdelkov prodal.