Stanje oksidacije molekule ali spojine kaže na celotni naboj vrste, ki jo opazujemo. Oksidacijska stanja omogočajo sklepanje o veliki količini informacij iz spojine ali iona. Podatki, kot so potencialna reaktivnost, sestava spojine in molekularna struktura, se lahko ugotovijo z relativno natančnostjo glede na oksidacijska stanja ene ali več sestavnih vrst. Določanje oksidacijskih stopenj se pogosto prvič sreča na uvodnih tečajih kemije.
Določite skupni naboj spojine ali iona, ki ga opazujete. Celotni naboj celotne spojine se praviloma nahaja v zgornjem desnem kotu imena spojine. Če ni napisana nobena obremenitev, se domneva, da gre za nevtralno spojino.
Določite oksidacijsko stanje katere koli vrste v spojini, ki je statična. Na primer, kisik ima v skoraj vseh primerih naboj minus 2. Fluor je še en primer statičnega oksidacijskega stanja, katerega vrednost je minus 1. Nadaljnja statična oksidacijska stanja so na periodnem sistemu po številu skupin.
Pomnožite statična oksidacijska stanja s številom atomov v spojini. Na2SO4 ima na primer dva atoma natrija (Na) z oksidacijskim nabojem plus 1 in skupno vrednostjo oksidacije plus 2.
Odštejte vsoto vrednosti od celotnega naboja spojine. Na primer, Na2SO4, Na2 daje 2 (plus 1) + 4 (minus 2) = minus 6. Če od nevtralne vrednosti 0 odštejemo minus 6, dobimo 0 - (minus 6) = 6. Ta končna vrednost je oksidacijsko stanje neznanega elementa, v tem primeru žvepla.